① 測交 1:1:1:1 ②核桃狀:豌豆狀=2:1 ③80 ④1/4 ①C 青霉菌和細菌之間是競爭關(guān)系.細菌生長被抑制 ②分解有機物.對生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)具有重要意義 ③誘變育種的突變不定向.突變率低.需處理大量材料 ④用含青霉素的培養(yǎng)基對受體細菌選擇培養(yǎng).出現(xiàn)抗青霉素型的細菌.說明目的基因轉(zhuǎn)移成功. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。

(1)為證明濃度對反應速率的影響,曾有教科書《化學反應原理》設(shè)計了如下實驗:取兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時間。

實驗中發(fā)生反應的離子方程式為:      ;

預期現(xiàn)象是:

①溶液的顏色由      色變?yōu)?u>      色,

②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。

然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜,且褪色先緩慢,后逐漸加快;最大的問題是草酸濃度大,反應速率卻更慢。

本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響?適宜的條件是怎樣的?某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分:

表1 試驗安排及結(jié)果

實驗

編號

A(KMnO4溶液濃度/mol·L-1

B(草酸溶液濃度/mol·L-1

C(硫酸溶液濃度/mol·L-1

褪色時間/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

 

應用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析,結(jié)果如下表

表2 各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

 

A(KMnO4溶液)

B(草酸溶液)

C(硫酸溶液)

濃度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色時間/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

 

(2)由表2可知,三因素中,      的濃度(選填“A、B或C”,下空同)對反應速率影響顯著,而      的濃度對反應速率的影響不顯著。

(3)由表2可知,當高錳酸鉀濃度為      mol·L-1、草酸濃度為      mol·L-1時,反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。

根據(jù)以上實驗結(jié)果,該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的,測得如下實驗結(jié)果:

表3 不同硫酸濃度下的褪色時間

c(H2SO4)/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色時間/s

67

83

90

103

129

146

200

 

(4)根據(jù)課堂實驗的合適時間,可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液,即此時硫酸的濃度為      mol·L-1      mol·L-1,這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。

結(jié)論:草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應,可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

 

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制備光氣的反應方程式:CO+Cl2=COCl2,已知反應速率方程ν=k[c(CO)]m×[c(Cl2)]n,k在一定溫度下為定值.在某溫度下進行實驗,測得下列數(shù)據(jù):求m,n,k 值(  )
實驗序號 c(CO)/mol.L-1 c(Cl2)/mol.L-1 ν/mol.L-1.s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

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(2009?中山模擬)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

(1)某溫度下體積為200L的氨合成塔中,測得如下數(shù)據(jù):
時間(h)濃度(mol/L) 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0~2小時內(nèi)N2的平均反應速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a,則N2的轉(zhuǎn)化率為
2(1-
1
a
2(1-
1
a
(用含a的代數(shù)式表示)
(2)希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998,p98),在常壓下,把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池,利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì),氫氣和氮氣在電極上合成了氨,轉(zhuǎn)化率達到78%,試寫出電解池陰極的電極反應式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

(3)氨氣和氧氣從145℃就開始反應,在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)溫度較低時以生成
N2
N2
為主,溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因
生成NO的反應為放熱反應,升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
生成NO的反應為放熱反應,升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
.吸收塔中需要補充空氣的原因
進一步與NO反應生成硝酸
進一步與NO反應生成硝酸

(4)尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑,此法運行費用低,吸收效果好,不產(chǎn)生二次污染,吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%.其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應化學方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
,
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

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通過實驗方法測得H2+Cl2=2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關(guān)系式為:v=k?c(H2m?c(Cl2n.式中k為常數(shù),m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定.
c(H2)/mol?L-1 1.0 2.0 2.0
c(Cl2)/mol?L-1 1.0 1.0 4.0
v/mol?L-1?s-1 1.0k 2.0k 4.0k
由此可推得,m、n值正確的是(  )

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(2011?上海模擬)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO?2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應是
放熱
放熱
 反應(填寫“吸熱”、“放熱”).
(2)前2s內(nèi)的平均反應速度v(N2)=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s

(3)此反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)

(4)假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD

A.選用更有效的催化劑    B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度    D.縮小容器的體積.

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同步練習冊答案