如圖1所示.兩個(gè)共點(diǎn)力F1.F2的大小一定.夾角θ是變化的.合力為F.在θ角從0°逐漸增大到180°的過程中.合力F的大小變化情況為 A.從最小逐漸增大到最大 B.從最大逐漸減小到零 C.從最大逐漸減小到最小 D.先增大后減小 圖1 圖2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學(xué)式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學(xué)式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是
N2
N2
（用化學(xué)式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應(yīng)式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（　�。�

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（2010?普陀區(qū)二模）關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（　　）

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有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：
第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量如圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的離子有
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32
，
（2）在原溶液中一定存在的離子有
Al3+、Mg2+、K+、SO42-
Al3+、Mg2+、K+、SO42-

（3）寫出第②第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
②
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是

A．兩個(gè)裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化，都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu
C．反應(yīng)開始階段，兩個(gè)裝置中均有氫氣產(chǎn)生
D．電極反應(yīng)式：陽極 2Cl—－2e－→Cl2↑正極 2H+＋2e－→H2↑

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