Question

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是

NaOH＞Mg（OH）₂

（用化學(xué)式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是

HF＞HCl

（用化學(xué)式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是

N₂

（用化學(xué)式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是

b

；全部是非金屬元素的主族是

d

（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol

；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的

正

極； a電極上的電極反應(yīng)式是

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）在p區(qū)金屬元素與非金屬元素之間畫出金屬元素與非金屬元素的分界線；
（2）A．⑤為Na，⑥為Mg，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
B．④為F，⑦為Cl，HF中含氫鍵，沸點高；
C．①-⑦元素的單質(zhì)中，②的單質(zhì)為氮氣，性質(zhì)穩(wěn)定；
D．⑤⑥為主族金屬元素，①②③④⑦為主族非金屬元素；
（3）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，甲為Al，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，則1molH₂燃燒放出2akJ熱量，以此書寫熱化學(xué)方程式；反應(yīng)中H元素的化合價升高，則圖中a為負(fù)極，b為正極，正極上氧氣得到電子，以此來解答．

解答：解：（1）在p區(qū)金屬元素與非金屬元素之間可畫出金屬元素與非金屬元素的分界線，如圖
，故答案為：；
（2）A．⑤為Na，⑥為Mg，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性為NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
B．④為F，⑦為Cl，HF中含氫鍵，沸點高，沸點為HF＞HCl，故答案為：HF＞HCl；
C．①-⑦元素的單質(zhì)中，②的單質(zhì)為氮氣，性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護(hù)氣，其化學(xué)式為N₂，故答案為：N₂；
D．⑤⑥為主族金屬元素，①②③④⑦為主族非金屬元素，但在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是ⅡA，故選d，而全部是非金屬元素的主族是ⅤⅡA，故選b，
故答案為：b；d；
（3）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，甲為Al，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，則1molH₂燃燒放出2akJ熱量，則表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （l）△H=-2akJ/mol；反應(yīng)中H元素的化合價升高，則圖中a為負(fù)極，負(fù)極氫氣失去電子，b為正極，正極上氧氣得到電子，a上的電極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （l）△H=-2akJ/mol；正；2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，把握元素周期表和元素周期律、元素在周期表中的位置、性質(zhì)即可解答，涉及知識點較多，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)和應(yīng)用．