用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸.如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液 (l滴溶液的體積約為0.05mL).繼續(xù)加水至50ml.所得溶液的pH是 ( ) A．4 B．7．2 C．10 D．3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（　�。�

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今有濃度均為 0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時(shí)用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
d＞c＞a=b
d＞c＞a=b
．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a=b＞c＞d
a=b＞c＞d
．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
．

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下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。� 精英家教網(wǎng)

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用0.1mol?L-1的氫氧化鈉滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

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常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　�。�

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