常溫下，某學生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　�。�
分析：0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL，少滴了一滴H2SO4溶液相當于多2滴氫氧化鈉，依據(jù)多出2滴氫氧化鈉溶液計算PH；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），依據(jù)多出的硫酸計算溶液PH；
解答：解：0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL，少滴了一滴H2SO4溶液相當于多2滴氫氧化鈉，依據(jù)多出2滴氫氧化鈉溶液計算PH，c（OH-）=
0.05×10-3L×2×0.1mol?L-1
0.1L
=10-4mol/L，溶液PH=10；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），依據(jù)多出的硫酸計算溶液PH，c（H+）=
0.05×10-3L×0.1mol/L
0.1L
×2=10-4mol/L；
所以①和②兩種情況下所得溶液的pH之差為10-4=6；
故答案為：6
點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性判斷和計算應用，注意滴定終點是酸堿恰好反應的定量計算，判斷溶液中的過量離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．這兩個平衡以
水解平衡
水解平衡
為主，理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性
．
（2）實驗3得到的結(jié)論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應，產(chǎn)生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應，產(chǎn)生二氧化碳
．
（3）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸發(fā)
水分蒸發(fā)
、
NaHCO3發(fā)生分解反應
NaHCO3發(fā)生分解反應
、
NaHCO3水解平衡被促進
NaHCO3水解平衡被促進
．
（4）實驗4①得到的結(jié)論是
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發(fā)導致pH增大的因素
排除因水分蒸發(fā)導致pH增大的因素
．
實驗4③可以得到的結(jié)論是
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應
．
（6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省啟東中學2007屆化學自測題(電離平衡) 題型：013

常溫下，某學生用0.1 mol·L－1 H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是

[　　]

A．

4

B．

4.6

C．

5.4

D．

6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某學生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　　）
A．4B．4.6C．5.4D．6

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省天水一中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某學生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（ ）
A．4
B．4.6
C．5.4
D．6

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