31]．某化工廠的染水池中.含有一種有害的.難于降解的有機(jī)化合物A.研究人員用化合物A.磷酸鹽.鎂鹽以及微量元素配制的培養(yǎng)基.成功地篩選到能高效降解化合物A的細(xì)菌.實(shí)驗(yàn)的主要步驟如圖所示.請(qǐng)分析回答問(wèn)題: (1)培養(yǎng)基中加入化合物的目的是篩選 .這種培養(yǎng)基屬于 培養(yǎng)基. (2)“目的菌 生長(zhǎng)所需的氮源和碳源是來(lái)自培養(yǎng)基中的 .實(shí)驗(yàn)需要振蕩培養(yǎng).由此推測(cè)“目的菌 的代謝類型是 . (3)培養(yǎng)若干天后.應(yīng)選擇培養(yǎng)瓶中化合物A含量 的培養(yǎng)液.接入新的培養(yǎng)液中連續(xù)培養(yǎng).使“目的菌 的數(shù)量 . (4)轉(zhuǎn)為固體培養(yǎng)時(shí).常采用 的方法接種.獲得單菌落后繼續(xù)篩選. (5)若研究“目的菌 的生長(zhǎng)規(guī)律.將單個(gè)菌落進(jìn)行液體培養(yǎng).可采用 的方法進(jìn)行計(jì)數(shù).以時(shí)間為橫坐標(biāo).以 為縱坐標(biāo).繪制 生長(zhǎng)曲線. (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.使用過(guò)的培養(yǎng)基應(yīng)該進(jìn)行 處理后.才能倒掉. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問(wèn)題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
漏斗、蒸發(fā)皿
漏斗、蒸發(fā)皿
．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
3.2-9.2
3.2-9.2
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
．

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（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列問(wèn)題：
⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
⑵“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是                                。
⑶“酸浸”時(shí)所加入的酸是                (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
⑹產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

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（20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3．3%）。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4·7H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為          。

（2）“堿浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是          （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是          。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是          。

（5）“調(diào)pH為2～3“的目的是          。

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是          。

（7） NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式___          。

（8）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積          和可逆反應(yīng)Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃時(shí)的平衡常數(shù)          

 

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（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問(wèn)題：

⑴ 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。

⑵ “堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是                                。

⑶“酸浸”時(shí)所加入的酸是               (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。

⑷ 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是               。

⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。

⑹ 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

 

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（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問(wèn)題：

⑴ 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                                。

⑵ “堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是                                 。

⑶“酸浸”時(shí)所加入的酸是                (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                           。

⑷ 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是                。

⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                          。

⑹ 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是               。

 

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