Question

（14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：

⑴ 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。

⑵ “堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。

⑶“酸浸”時所加入的酸是               (填化學式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。

⑷ 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是               。

⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。

⑹ 產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是              。

 

Answer 1

(每空2分，共14分）

⑴ 漏斗、蒸發(fā)皿

⑵ 2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑、（ Al₂O₃+2OH^—=2AlO₂^—+3H₂O ）

⑶ H₂SO₄       Ni²⁺ 、Fe²⁺

⑷ 3.2—9.2

⑸ 防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni²⁺水解

⑹ H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導致Fe^2＋未被完全氧化造成的

 

解析: