空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有               （填化學(xué)式）。

（2）早期人們?cè)��?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

則SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol^－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （選填序號(hào)）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO₃的同時(shí)消耗1 mol NO₂

③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO₂的體積比為3︰1，則這段時(shí)間內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率υ(SO₂)＝                          ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為                         。

③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                ，理論上通過(guò)外電路的電子最多為         mol。

（12分）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O
鍵能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H=     ；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=     ，該溫度下平衡常數(shù)K=    ，若升高溫度則K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是     ；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變   
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變            
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH₂
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。

（12分）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O
鍵能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H =        ；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=          ，若升高溫度則K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是          ；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變                

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH₂

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                 。