23、某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是兩者的混合物，讓他們通過實(shí)驗(yàn)探究來確定．某同學(xué)探究過程如下：
（1）[提出假設(shè)]假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：；假設(shè)3：．
（2）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]他對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，加入過量的稀硫酸（稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成的溶液呈藍(lán)色，與炭不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾．則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表．

實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
（1） 濾紙上有黑色粉末，濾液為無色	假設(shè)1成立
（2）濾紙上無黑色粉末，濾液為藍(lán)色	假設(shè)2成立
（3） 濾紙上有黑色粉末，濾液為藍(lán)色	假設(shè)3成立

（2006?山東）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
（2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有．
如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有．在實(shí)驗(yàn)中，通過觀測來判斷反應(yīng)的快慢．
（4）結(jié)論與解釋：實(shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是和．
（5）交流與反思：通過實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請你再舉出一個通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例．．

25、某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時，教師給了同學(xué)們1小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過實(shí)驗(yàn)探究來確定．某同學(xué)探究過程如下：

實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①	假設(shè)1成立
②	假設(shè)2成立
③	假設(shè)3成立

（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：他對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸．則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如上表，請你完成上表．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物．
（4）拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請你回答：
①燒杯中（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）；
③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2010?浦東新區(qū)一模）對比學(xué)習(xí)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．某小組的同學(xué)對CO和CO₂的性質(zhì)進(jìn)行了對比學(xué)習(xí)．
（1）以下是他們實(shí)驗(yàn)報告的一部分，請將其補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
將充滿CO和CO2的試管倒置于滴有紫色石蕊的水中	A試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象， B試管內(nèi)液體變?yōu)?!--BA--> 紅 紅 色，試管內(nèi)液面上升．	結(jié)論： CO難溶于水且不與水反應(yīng) CO2能溶于水且可與水反應(yīng)．
將充滿CO和CO2的試管倒置于入飽和石灰水中	C試管中無明顯現(xiàn)象． D試管中可觀察到 澄清的石灰水變渾濁，試管內(nèi)液面上升 澄清的石灰水變渾濁，試管內(nèi)液面上升 ．	結(jié)論： CO不能與堿溶液反應(yīng)， CO2能與堿溶液反應(yīng)．
將兩根灼熱、表面已氧化變黑的銅絲分別伸入充滿CO和CO2的試管中	E中可觀察到灼熱的銅絲表面 由黑色變?yōu)榧t色 由黑色變?yōu)榧t色 ， F中無明顯現(xiàn)象．	CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+CuO   △   .   Cu+CO2 CO+CuO   △   .   Cu+CO2 ， 結(jié)論： CO具有還原性， CO2無還原性．

（2）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)，CO和CO₂都是碳的氧化物但性質(zhì)卻有很大差異，請從微觀角度分析原因．

在小燒杯A中加入20mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液，得到的溶液呈紫色．在小燒杯B中加入20mL濃鹽酸（鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液）；用一只大燒杯把A、B兩個燒杯罩在一起（如圖所示）．過幾分鐘，看到燒杯A中的溶液變成紅色．
（1）你認(rèn)為燒杯A中的溶液變紅的原因可能有哪些？
假設(shè)1：；
假設(shè)2：．
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究你的假設(shè)（簡述操作方法）：
驗(yàn)證假設(shè)1的實(shí)驗(yàn)：；
驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)：．
（3）通過實(shí)驗(yàn)探究，獲得的結(jié)論是．