下列各組溶液 均含有等物質(zhì)的量 三種溶液完全混合 FeCI3 KSCN HCI答案解析

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。
問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：______________。
問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中
（1）第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                       
（2）最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                              
問題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)：
8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O
如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同?！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：                                 。

(14分）_.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充
分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號(hào))
①；                        ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積         ④ OH^－的物質(zhì)的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A           ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A="E     " ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號(hào)) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是           （    ）

       A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至過量

       B．向澄清石灰水中通入CO₂至過量

       C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

       D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH

的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

下列離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

B．向漂白粉溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂ ＋H₂O＝ CaSO₃↓＋2HC1O

C．用石墨作電極電解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓[

下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是                （    ）

A．曲線A表示將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂體積的關(guān)系示意圖

B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至過量

含有等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列說法正確的是

A．c(CH₃COOH) + c(H⁺ )＜c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．c(H⁺ ) + c(CH₃COOH) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－)