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已知各物質的溶度積：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列說法正確的是（　�。�
分析：解：A、化學式組成相似的，Ksp越小，溶解度越��；
B、Ksp只與溫度有關；
C、Ksp小的先沉淀；
D、根據沉淀轉化原理分析．
解答：解：A、根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故A錯誤；
B、Ksp只與溫度有關，溫度一定時，改變濃度Ksp不變，故B錯誤；
C、化學式相似的物質，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C錯誤；
D、根據沉淀轉化原理，溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以FeS能轉化為CuS，故D正確；
故選D．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度不大，本題注意溶度積常數的利用和理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：
NH
+
4
、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
C2O
2-
4
），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據圖1的PH變化關系寫出化學式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，C
HCl
HCl
．
（2）B與過量的D反應生成E，寫出該反應的離子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．
（3）E的溶液顯
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度
HC2O4-的電離程度大于水解程度
．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（5）已知BaC2O4的溶度積常數KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 深度積常數（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物質的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n1，后者溶液中離子數目為n2．下列關系正確是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知各物質的溶度積：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列說法正確的是（　�。�
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨沂市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知各物質的溶度積：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列說法正確的是（ ）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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