1．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（    ）

A．N離子中含有36個電子                 B．O₂和O₄屬于同位素

C．C₆₀是原子晶體                                 D．H₂和H₃屬于同素異形體

2．下列物質的保存方法不正確的是（    ）
A．新制氯水應用棕色瓶密封保存         B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應保存在煤油中          D．固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

3．下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是（   ）                                  

    A．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆               B．同溫度、同體積的H₂和N₂

    C．同質量、不同密度的N₂和CO                 D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

4．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（   ）                                   

A．在Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

B．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數目之比

C．1000mL容量瓶的容積與500mL容量瓶的容積之比

D．液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

５．下列關系正確的是（    ）

A．還原性： Na＞K              B．溶解性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

C．熱穩(wěn)定性： Na₂CO₃＞NaHCO₃  D． 熔點 ：Na＜K

６．體積為V mL，密度為ρ g?cm^－3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol?L^－1，質量分數為w%，下列表示式正確的是（    ）

A． c＝1000Vρ      B． m＝Vρ     C．w%＝%     D．c＝

７．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（    ）

       A．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧

       B．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽仙?/p>

       C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色

       D．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙

8．對于短周期元素，下列說法正確的是（    ）

       A．若兩元素原子序數相差8，則周期數一定相差1

       B．兩種簡單離子不可能相差3個電子層

       C．同族的兩元素之間不可能形成化合物

       D．最外層電子數相同的元素一定位于同一族

９．在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（    ）

A．Na^＋                                   B．Al^3＋                                        C．Fe^3＋                                     D．Fe^2＋

10．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體、產生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（  ）

A．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-                      B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-                                D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol?L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②                 B．③⑥                   C．②④                  D．③⑤

12．能正確表示下列反應的離子方程式是:（    ）

A．FeBr₃溶液中加入過量的氯水 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ ==2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺

B．向小蘇打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

13．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（    ）

A、標準狀況下，N_A個己烷所占的體積約為22.4L。

B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為N_A。

C、1L0.1mol?L^-1的HClO溶液中含有H⁺數為0.1N_A。

D、常溫下，1molCl₂與足量燒堿溶液完全反應，轉移電子數為2N_A。

14．下列有關反應熱的敘述正確的是（    ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，

上述反應的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁ ， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，

則△H₁<△H₂

15．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關于該反應的說法中正確的組合是（    ）① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產物。

A．①③⑤              B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

16．在一定條件下，RO₃^－與R^－發(fā)生如下反應：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是（    ）

A．R、Q是VA族元素       B．R的氫化物的沸點高于Q的氫化物的沸點

C．R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子

D．R的最高價氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄弱

17．下列敘述不正確的是（   ）

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

B．等物質的量的甲基(―CH₃)與氨基(―NH₂)所含電子數相等

C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵

D．101kPa，150℃時，w g乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產物通過足量的Na₂O₂固體后，Na₂O₂增重Z g，則W>Z

18．根據下表下列敘述中正確的是 (     )

序號

氧化劑

還原劑

其它反應物

氧化產物

還原產物

①

Cl₂

FeBr₂

FeCl₃

②

KMnO₄

H₂O₂

H₂SO₄

O₂

MnSO₄

③

KClO₃

HCl（濃）

Cl₂

Cl₂

④

KMnO₄

HCl（濃）

Cl₂

MnCl₂

A．表中第①組反應的氧化產物一定只有FeCl₃（實為Fe³⁺）

B．氧化性比較: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．還原性比較: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

D．④的離子方程式配平后，H⁺的化學計量數為16

第Ⅱ卷（56分）

19．(10分) A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質量會減少。組成這五種物質的離子有（各物質所含的離子均不相同）

陽離子

Na⁺      Mg²⁺      Al³⁺      Ba²⁺      Fe³⁺

陰離子

OH^－     Cl^－                HCO₃^－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液分別與其他四種溶液反應，均有沉淀；

②B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。

據此推斷它們是A        ；B       ；C        ；D        ；E         。

20．（12分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為： Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是          （填寫裝置的序號）。

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：

                                                                    。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                                       。

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                                。

（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，靜置。待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為          （保留到小數點后兩位）。

21．（8分）氯酸是一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍后又褪色。試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應的離子方程式                             。

（2）氯酸分解的化學方程式                                        。

（3）生成1mol更強酸時，轉移電子的物質的量是            ，生成氣體在標準狀況下的體積為         L。

22．（8分）有原子序數依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數為內層電子數的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最��；C與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。

    （1）B、C形成的所有原子都滿足8電子結構的化合物的結構式為                    。

    （2）E單質的晶體類型是________________。

    （3）寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式                       (任寫三種)。  

    （4）已知幾種元素之間形成的化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

鍵能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工業(yè)上用含有E、F兩種元素(原子個數比為1∶4)的化合物在高溫下與A單質反應來得到高純度的單質E。則該反應的熱化學方程式為：__________________       _________。

23．(10分) 以A為原料在化學工業(yè)上可制得多種物質，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X₂為黃綠色氣體。當G轉化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y₂。

試回答下列問題：

（1）G的名稱為                 ，A的電子式為                      ，E中的化學鍵類型為                          。

（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為                                  。

（3）B溶液呈堿性的理由是（用離子方程式表示）                             。

（4）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質量分數為47.4%。該化合物與NaOH反應生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合價分別為+3價和+5價，反應的化學方程式為：

                                                                 。

24．（8分））向NaBr與NaI的混合溶液中通入適量Cl₂,反應完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體W。

（1）W的可能組成為①           ；②           ；③             ；④           。（填化學式，可以多填或少填）

（2）現(xiàn)將NaBr與NaI的混合固體10.0g溶于適量水中，通入448mLCl₂（標準狀況）充分反應后，按上述操作得到W的質量為7.28g。則原混合物中NaI質量分數為           。

大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試

高 三 化 學 試 卷 答 題 卡

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19、A         ；B           ；C          ；D          ；E           。

20、（1）            。

（2）                                                                           

                                                                               。

（3）                                                 。

（4）                                                                          。

（5）                  。

21、（1）                                       。

（2）                                        。

（3）             ，               。

22、（1）                 。

   （2）                 。

   （3）                            。

（4）                                                             。

23、（1）                 ，                    ，                             。

（2）                                                              。

（3）                                                               。

（4）                                                               。

24、（1）①             ；②             ；③               ；④              。

（2）                  。

大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試

高 三 化 學 試 卷 答 案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

D

C

A

C

B

D

A

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

C

D

B

D

A

C

D

D

19、 A  Na₂CO₃；  B  Ba(OH)₂； C  Mg(HCO₃)₂；D  AlCl₃；  E  Fe₂(SO₄)₃

20、

21、（1）Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

(2)3HClO₃=HClO₄+2O₂↑+Cl₂↑+H₂O

(3)10 mol ，67.2。

22． (1)O=C=O

 (2)  原子晶體

 (3)H₂O₂  HCl   C₂H₆ 

（4）SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl (g)；△H=+236kJ?mol^-1      

23、（1）過氧化鈉；；離子鍵、極性共價鍵（答“共價鍵”不得分）；

（2）2Cl^-+2H₂O 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

(3)HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-

（4）2ClO₂+2NaOH=NaClO₃+NaClO₂+H₂O。

24、

(1)NaCl、NaClNaBr、NaClNaBrNaI 

（2） 30％