高三第四次調(diào)考化學(xué)試題

一、選擇題,每題只有一個正確答案,每道3分,共48分。

1.氧元素可與多種元素形成化合物,下列有關(guān)敘述不正確的是

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A.水分子的結(jié)構(gòu)式為        

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B.HClO的電子式為                                                 

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C.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型為   

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D.MgO晶體中O2的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

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2.下列敘述正確的是(    )

A.金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)

D.分子晶體中都存在范德瓦爾斯力,可能不存在共價鍵

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3.下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A . 常溫下某無色溶液中:Ba2+、Fe2+、ClO-、NO3-

B. 在能使石蕊變紅色的溶液中:Na+ 、K+、NO3-、SO32-

C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Na+ 、SO42- 、HCO3-

D. 常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:K+、Cl-、NO3- 、Na+

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4.下列做法正確的是( 。

A.將濃硝酸保存在無色細(xì)口玻璃瓶中          B.用鑷子取出白磷并置于水中切割

C.水玻璃保存在細(xì)口玻璃瓶中,用磨口玻璃塞  D.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣

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5.根據(jù)下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(    )

 

實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)

結(jié)    論

A

NH3的水溶液可以導(dǎo)電

NH3是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁。

溶液:Ca(OH)2溶液

D

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)

非金屬性:P>N

 

 

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6.下列離子方程式正確的是       (    )

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A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH+4 + OH      NH3?H2O

B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3 = 3Fe3+ +NO↑+2H2O

C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好沉淀完全:

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       2Al3+ + 3SO24 + 3Ba2+ + 6OH      2Al(OH)3↓+3BaSO4

D.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3

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7.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是           

A. 晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定   B. 原子晶體中共價鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

C. 冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂       D. 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(     )

(A)除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾

(B)為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

(C)制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

(D)某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO32

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9.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如右圖所示),一定沒有沉淀生成的是(       )                                    

 

X

Y

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A

NO2

SO2

BaCl­2

B

NH3

O2

Al2(SO43

C

NH3

CO­2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

 

 

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10.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中是一種常用的思維方法,但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是  

A.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子

B.由于HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)反而高于HCl;NH3也存在氫鍵其沸點(diǎn)也應(yīng)高于PH3

C. Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3

D. 1molNaCl在水溶液中電離產(chǎn)生1mol Na+;則1mol FeCl3在水溶液中也能電離產(chǎn)生1molFe3+

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11.下列敘述中正確的是( 。

A.NH3、CO、CO2都是極性分子        B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)   D.CS2、H­2O、C2H2都是直線型分子

2,4,6

(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩種元素形成的化合物可表示為   (    )

A.B3A2                     B.AB2                      C.A3B2                     D.BA2

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13. 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是                                  

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①18 g D2O含有的電子數(shù)為10NA  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA  ③同溫、同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等  ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L H2O中的分子數(shù)為NA     ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1:2   ⑥78 g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3 NA   ⑦7.1 g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA   ⑧1 molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA 

A.②⑤⑦       B.②⑥⑦      C.③④⑧       D.②⑤⑧

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14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則該稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為 ( HNO3和Fe反應(yīng)時被還原為NO)      (      )                            

A.  1 :1 :1   B.   1 :3 :1    C.   3 :3 :8    D.  1 :1 :4

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15.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸(見圖3-2),按此密閉體系中氣流的流向則A處流出的氣體為 (    )

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A.SO2        B.SO3、O2      C.SO2、N2   O2     D.SO2、SO3

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16.近年來毒氣泄漏事故時有發(fā)生,如重慶天原化工總廠發(fā)生的氯氣泄漏事故,江西宜春市德泉酒廠發(fā)生的大面積氨氣泄漏事故等。下列有關(guān)安全問題的敘述不正確的是

A.室內(nèi)使用煤爐取暖時,應(yīng)確保燃煤充分燃燒和煙道通暢

B.家中做衛(wèi)生保潔時,可將漂白粉與潔廁精(含濃鹽酸)混合使用

C.家中發(fā)生天然氣泄漏時,應(yīng)立即關(guān)閉天然氣閥門并開窗通風(fēng)

D.氯氣泄漏時,可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻轉(zhuǎn)移到安全區(qū)域

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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二、填空題

文本框: 學(xué)校___________  班級__________  考號__________  姓名____________文本框: 密  封  線  內(nèi)  不  準(zhǔn)  答  題1.(9分) 用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答:

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是___________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是___________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是___________,電子式是____________。

(5)G分子中含有4個原子,其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8個原子,其分子式是_____________。

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2。(8分)   誤差分析 :對于實(shí)驗(yàn)室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液,

(1)某同學(xué)觀察液面時仰視,對所配置溶液濃度有何影響_____________(偏高、偏低或無影響,下同)

(2)若出現(xiàn)下列情況,對所配置的溶液濃度有何影響?溶液沒有冷卻就定容___________,倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降__________,又加水到刻度線_________.

(3).在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是                  。(填寫標(biāo)號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。?  B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗。?

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

誤差分析:硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)方案。

下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是__________(填序號)

(A)試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)         (B)試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

(C)測試前試樣已有部分脫水             (D)實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

(E)晶體加熱脫水不完全                 (F)加熱時晶體濺出

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(G)晶體加熱后在空氣中冷卻          (I)連續(xù)兩次稱量相差0.2g

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三.推斷題

1、(14分)  W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為

 

__________________________________________________________________________。

 

 

(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。

 

 

(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____________>____________(用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:

_____>_____>______>______。

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(6)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,

 

并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

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2.(11分)某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO23、SO24中的若干離子組成。取該溶液進(jìn)行以下反應(yīng):

①取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液;

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀;

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。

(1)溶液中一定不存在的離子是         ___________________ 

(2)溶液中一定存在的離子是    _________________           ;

 

(3)向沉淀乙中加入過量鹽酸,現(xiàn)象是                                         ;

 

該反應(yīng)的離子方程式是                                              

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  四.計(jì)算題(10分)

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

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反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:

 

    MnO4    Fe2    H    Mn2    Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為     mol。

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(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為          g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

    座號

     

     

     

     

     

    高三第四次調(diào)考答案

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    一、        選擇題

    1. C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B  8.A  9.D

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    10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B

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    二、        填空題

    1、(1)K、Cl、S。 (2)HCl。  (3)F2。  (4)H2S,

    (5)H2O2(答PH3同樣給分)。  (6)C2H6。

    2、(1)偏低(2)偏高,無影響,降低  (3)BCD  (4)BDF

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    三、推斷題

    1、答案:(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。       (2)

    (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl。         (4)HCl>H2S。

    (5)S2->Cl->Na+>Al3+

    (6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJmol-1。

    2(1)MnO4、Ag+、Ba2+、Al3+(4分,各1分)

       (2)CO23、AlO2、Na+(3分,各1分)

       (3)白色沉淀(部分或全部)溶解,產(chǎn)生無色無味氣體(2分)

            BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (2分)

     

     

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