1．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

  A．北京奧運(yùn)會(huì)開、閉幕式的焰火運(yùn)用到 “焰色反應(yīng)”原理

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

  C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比牛奶中蛋白質(zhì)的高

D． 瘦肉精（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：）可以發(fā)生酯化反應(yīng)

2．下列表示方法正確的是                                            

A．H₂S分子的比例模型：              B．NH₄Cl電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H―Cl―O       D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 

3．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．濃H₂SO₄滴入螢石（CaF₂）中，加熱制取HF             

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解                                              

4．將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是 C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加。下列對(duì)鉀石墨的敘述中正確的是

A．鉀石墨是一類高分子化合物

B．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)

C．鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應(yīng)

D．題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體

5．根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說法不正確的是

   A．最外層電子數(shù)為3-7的原子一定是主族元素的原子

   B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當(dāng)Y(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)， X (OH)n必為強(qiáng)堿

   C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且B原子半徑小于A，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素

   D．2007年3月21日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Uuu的中文名稱，111號(hào)元素屬于過渡元素

6．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的是

①使用催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率

②相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量

③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能

④該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92kJ/mol

A．只有②③④     B．只有②③     C．只有①②③     D．①②③④

7．下列有關(guān)說法正確的是

A．盛有熱水的燒杯：可用坩堝鉗夾取

B．分離乙醇和乙酸：加NaOH溶液后進(jìn)行分液

C．硫酸銅晶體制備：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，用無水乙醇淋洗并灼燒

D．O₂中混有CO₂和水蒸氣：將混合氣緩慢通過盛Na₂O₂的干燥管進(jìn)行提純

8．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
    ①肯定不含I^-    ②肯定不含Cu²⁺     ③肯定含有SO₃^2-    ④可能含有I^-

A．①③   B．①②③   C．③④   D．②③④

9．下列溶液中，說法正確的是 

A．NaHSO₄溶液中可以大量存在NO、AlO、K⁺、S^2-等離子

B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na⁺) ≥C(A^-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小

D．t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c(OH^-)]²=Kw的水溶液一定呈中性

10．下列離子方程式正確的是                                        

  A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H₃PO₃+3OH^-=PO₃^3-+3H₂O

  B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-+C1^-

  C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：

2AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

  D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe^3＋＋H₂S＝Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

11．木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn),若得不到充分利用,變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一,不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,而且也造成資源的重大浪費(fèi)。木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是                                                               

A．該物質(zhì)的分子式是C₁₀H₁₂O₃，不屬于芳香烴

B．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molH₂

C．遇FeCl₃溶液呈血紅色

D．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗3 molBr₂

12．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大       

B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

13．右圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

下列關(guān)于此電池說法正確的是

A．充電的過程中當(dāng)0.1molNa^＋通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過

0.1mol電子

B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3NaBr－2e^－＝NaBr₃＋2Na^＋

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。www.ks5.u.com

下列分析或結(jié)果不正確的是

A．混合酸中HNO₃物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^－1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段產(chǎn)生氫氣

C．原混合酸中H₂SO₄物質(zhì)的量為0.4 mol

D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

非選擇題    共72分

15．（10分）實(shí)驗(yàn)室可利用分之間脫水反應(yīng)制備正丁醚

 [實(shí)驗(yàn)原理]

醇分子間脫水生成醚是制備簡(jiǎn)單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會(huì)有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應(yīng)必須嚴(yán)格控制溫度。

主反應(yīng)：

 [儀器和藥品]

儀器：50 mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗。

藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣

 [實(shí)驗(yàn)步驟]

（1）如右圖所示，在干燥的50 mL園底燒瓶中，放入20.5 mL (15.8 g)正丁醇和2.5 mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石。裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶?jī)?nèi)液體微沸，開始反應(yīng)。

（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機(jī)相積至分水器支管時(shí)即可返回反應(yīng)瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h。

（3）反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16 mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10 mL水洗滌。然后用無水氯化鈣干燥。將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139~143 °C餾分。

純正丁醚的沸點(diǎn)為142 °C，密度0.7689g/ml。         

請(qǐng)回答下列問題： 

（1）步驟（1）中加入沸石的目的：                                      ，冷凝管的作用是                          。

（2）油水分離器的體積為5ml，則預(yù)先在分水器加入V mL水，理論上V約為          。

（3）若實(shí)驗(yàn)中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因                         。

（4）步驟（3）中用16 mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：                           。

16．(12分)下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;                                                

（1）A的化學(xué)式為          ，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是_________________。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式         當(dāng)有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成G的物質(zhì)的量為          。                                             

（4）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填寫序號(hào))。

（5）反應(yīng)④的離子方程式是：____________________________________________。

（6）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：         

17．（8分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

 (2) 圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；

(3) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑

18．（10分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，可以用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                                              ；

（2）操作Ⅱ是              。

（3）A物質(zhì)可以為         （填編號(hào)）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  

B物質(zhì)的成分為             。

（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                      。

（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                           。

19．（10分）在一種叫斑螯的昆蟲內(nèi)，含有一種抑制肝癌發(fā)展的化合物叫斑螯素，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)去掉斑螯素中的兩個(gè)甲基制得的化合物――去甲基斑螯素仍具有療效，其合成路線如下：

2

①                          ②                     ③

④                           ⑤     （去甲基斑螯素）

已知：① 2HCHO+NaOH            CH₃OH+HCOONa

② (Diels-Alder 反應(yīng))

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在第①步反應(yīng)中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此物質(zhì)的為

                    。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是                 。

（2）第④步反應(yīng)中用到的丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)式為                     。

（3）斑螯素的分子式為                          。

（4）下面是合成X的路線圖：

+丁烯二酸酐                                         +丁烯二酸酐

―――→      ――――--→ X                                      

                                             X

       則X的結(jié)構(gòu)式為                 。

20．（10分）工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

    2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

（1）理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣          m³（設(shè)空氣中O₂、N₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8），同時(shí)生成水           噸。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            %。

（3）若同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的冰醋酸m₁噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的醋酸m₂噸，且，需補(bǔ)充水y噸，則y與x的關(guān)系式為                ；若不補(bǔ)充水，

則m₁＋m₂＝            。

21． A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，?圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子           、               ；大立方體的體心處?所代表的是               。冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途                。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H₂S

187

202

2.6

H₂O₂

272

423

以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                                                           ?

 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式           ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有          。實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是           。

B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4~5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。

（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

_______________________________________________________________________

（2）氧化劑A可選用_______（填編號(hào)，下同）

    ① Cl₂          ② KMnO₄        ③ HNO₃        

（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用_______

    ① NaOH         ② FeO              ③ CuO         

（4）試劑B的作用是_______

① 提高溶液的pH     ② 降低溶液的pH   ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀

（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）

  ① 過濾         ② 蒸發(fā)濃縮         ③ 蒸發(fā)至干         ④ 冷卻

（6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n g。

方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。

試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是______，據(jù)此計(jì)算得x = _____________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

化學(xué)試卷答題紙

                                               得分          

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

答案

15．（10分） （1）                                ，                          。

（2）         。

（3）                                          。

（4）                          。

16．(12分)  （1）          ，             。（2）_________________。

（3）                                       ，         。                                             

（4）__________。（5）____________________________________________。

（6）                                                          

17．（8分）(1) _________；

(2) _________，________________________________________________； ______

(3) ______________， _____________；(4) _____________。

18．（10分）（1）                                               。

（2）____________。（3）                 ；                    

（4）                                               ；

（5）                                              。

19．（10分）（1）                    。                。

（2）                     。

（3）                         。

（4）                           。

20．（10分）（1）                                              。

（2）                   （3）                                           

21．（12分）A．（1）           、               ；              。               。

（2）                                                     

 (3)          ，         。          。           。

B．（1）_____________________________________________________

（2）_______（3）_______（4 ）_______（5）_________

（6）____                        ， _____________。

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2009屆高三5月模擬考試