17.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                     

(2)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=            。                                           

(3)適宜的催化劑能       (選填序號)。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

(4)在2 L密閉容器中發(fā)生反應 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時,加入2mol CH3OH,反應達平衡后,生成CO 1 mol,此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體(保持溫度不變),則平衡將        (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動,達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為         

(5)恒容條件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      (選填序號)。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

(6)甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___________________

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(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

    請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線    (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于     (填:吸熱.放熱)反應。

(2)下列說法正確的是     

A.起始充入的CO為2mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài) 

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時

n(CH3OH)/n(CO)會減小

(3)從反應開始到建成平衡, v(H2)=________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數(shù)____(填“增大”.“減小”或“不變”)。

(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1.P2,且P1<P2)。

(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應原理是

  A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)       ΔH=+49.0kJ/mol

  B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            。

 

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(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線  (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于  (填:吸熱、放熱)反應。

(2)下列說法正確的是     

A.起始充入的CO為2mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài) 

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

(3)從反應開始到建立平衡, v(H2)=____ ____      ;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________   。若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數(shù)____      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol

         又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            

 

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工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                     

(2)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=           。                                           

(3)適宜的催化劑能      (選填序號)。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產(chǎn)能耗   c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

(4)在2 L密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)若T℃時,加入2mol CH3OH,反應達平衡后,生成CO 1 mol,此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體(保持溫度不變),則平衡將       (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動,達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

(5)恒容條件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有      (選填序號)。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

(6)甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___________________

 

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(12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化(曲線a未使用催化劑,曲線b使用催化劑),圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。

(1)下列說法正確的是______________

A.反應進行到3min時達到化學平衡狀態(tài)

B.是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響

C.當反應物消耗量一定時,若反應生成液態(tài)甲醇,能量變化值會更大

D.平衡時氫氣的濃度為1mol/L

(2)從反應開始到平衡狀態(tài),用CO濃度變化表示的反應速率為_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)當有0.25mol CH3OH生成時會__________(填吸收或放出)___________kJ的熱量。

 

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一 二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

 

 

15.(1)防止暴沸   冷凝回流

(2)3.2

(3)溫度過高發(fā)生副反應。

(4)除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)

16.(1)SO2 (1分)     高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。   (1分)    (2)第四周期第Ⅷ族(2分)

(3)2Al+Fe2O3高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Al2O3+2Fe  (2分)   0.1 mol (1分) 

(4)  ③(1分)

(5) 3Fe2+NO3 +4H = 3Fe3+NO↑+2H2O(2分)

(6) Fe2O3+3KNO3+4KOH 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分)

17.(共8分)

(1)0.075mol/L?min(1分)  

(2)放熱, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ, 不能(各1分,共3分)

(3)K = ,減;(各1分,共2分)           (4)c(2分)

18.

(1)反應速率突然減小(或鐵片表面生成的氣泡突然減少)(2分)  

(2)過濾(1分)

(3)b、d(2分),F(xiàn)e和Cu(1分)

(4)抑制Fe2、NH4水解(2分)       

(5)避免加熱過程中晶體受熱分解(或被氧化)(2分)

 

 

 

19.(每空2分)

(1)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。     氧化還原反應        (2)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。

(3)C10H12O4

(4)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。

20.(每空2分,共10分)

(1)2.8×10;18 

(2)86.96%

(3)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 ;138

21.A(1)●:AlF6   ○:Na+        AlF6-        電解煉鋁的助熔劑(各1分)

 (2).H2O2分子間存在氫鍵(1分),與水分子可形成氫鍵(1分)。

 (3)3d104s1(1分)    Cr(1分)   共價鍵、配位鍵(2分)   

降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度(2分)

B.(1) Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑;CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O (各2分)

(2) ①   (1分)     

(3) ③   (1分)        

(4) ①③ (2分)

(5) ②④①   (2分)        

(6)二;高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。(1+3分)

 

 

 


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