16. 有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的 （   ）

       A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?         B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

       C．肯定有K⁺、HCO、MnO               D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

2008平頂山市普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試

化      學(xué)

第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）

注意事項：

1．用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。

2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

3．本卷共6題，共52分。

題號

二

三

四

五

總分

合分人

得分

得分

評卷人

17．（8分）X、Y、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。氣體C的相對分子質(zhì)量比氣體X的相對分子質(zhì)量大2，產(chǎn)物中水已忽略：

                                                               氣體氧化物X

                                                濃硝酸

氣體氧化物X                   固體單質(zhì)A      

                  點(diǎn)燃                           加熱        紅棕色氣體C

固體單質(zhì)Y                     固體氧化物B

回答下列問題：

（1）       X分子中含________鍵（填“極性”或“非極性”），X為________分子(同前)；

（2）       在上述轉(zhuǎn)化過程中，作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式）______________；

（3）       A與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

（4）       測定氣體C的相對分子質(zhì)量時，測得的數(shù)值與氣體C的相對分子質(zhì)量有差異的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________；

得分

評卷人

18.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。

試回答下列問題：

（1）A、B的元素符號分別為______________________、_______________________。

（2）寫出Y水解的離子方程式_____________________________________________。

（3）將9 g B單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/LNaOH溶液中，氣體被完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                           。

（4）在101 kPa時，1 g X氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
___________________________________________________________________。

得分

評卷人

19．（3分）下列實(shí)驗操作或?qū)��?shí)驗事實(shí)的敘述正確的是__________（填序號）

①．向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②．用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na₂O₂，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；

③．在某未知溶液中滴加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說明原未知溶液中含有SO₄^2―；

④．酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過頭；

⑤．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；

⑥．將SO₂通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無色；

⑦．將NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和將AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；

⑧．在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來越小，氣體的顏色越來越淺。

⑨．將一束亮光分別通過紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；

⑩．在盛有某物質(zhì)x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則x一定是醛。

20．（10分）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下

述實(shí)驗。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如下實(shí)驗裝置（夾持儀器已略去）。

                                          止水夾

                      乙酸溶液           大理石

                                         多孔隔板       硅酸鈉溶液

                                    A               B

 （1）實(shí)驗前如何檢查裝置A的氣密性？                                          

                                         ；

   （2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。

有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：

a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀。

b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應(yīng)。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是________（填序號）。

①     在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

②     在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③     在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

④     用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是___________（填序號）。

①     相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②     碳酸比硅酸易分解

③     相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④     常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體

Ⅱ．證明乙酸為弱酸。

   現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗方法證明乙酸為弱酸：                                                                 

                                                                      。

得分

評卷人

21． （9分）

乙基香草醛（　　　　　　　　　�。┦鞘称诽砑觿┑脑鱿阍�料，其香味比香草醛更加

濃郁。

（1）根據(jù)乙基香草醛結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可以看成是　　　　　　　　　　　　。

①醛  ②酯  ③羧酸  ④酚  ⑤醇

（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體Ａ是一種有機(jī)酸，Ａ可發(fā)生以下變化：

提示：①ＲＣＨ₂ＯＨ                                RCHO

      ②R―OH+HBr           R―Br+H₂O

　　　③與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

（ａ）上述各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，下列反應(yīng)類型沒有涉及到的有　　　　　　　　　（填寫序號）。

①還原反應(yīng)     ②氧化反應(yīng)     ③加成反應(yīng)    ④取代反應(yīng)

（ｂ）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體Ｄ（                                                          ）是一種

醫(yī)藥中間體。請設(shè)計合理方案用茴香醛（                                                 ）合成Ｄ（其他

原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件

例如：                                                          ）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本題14分）

得分

評卷人

22．(14分)t℃ 時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g) +O₂(g)  2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂ 還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）_________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化₂

（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為_____________；平衡時混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________________。

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂      B．向容器中通入少量SO₂     

C．使用催化劑              D．降低溫度 

E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，化學(xué)平衡將__________移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）= 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20 ％，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為_______。

2008年平頂山市普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試