1．將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，可能產生沉淀的組合是

序號

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

Ca(OH)₂

②

HCl

CO₂

Ca(OH)₂

③

CO₂

SO₂

Ba(NO₃)₂

④

NO₂

SO₂

CaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

⑥

O₂

NH₃

AlCl₃

A．全部               B．①③④⑤⑥   C．①②③④⑤       D．①③⑤⑥

2．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒來催化N₂和H₂合成NH₃ 。若將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則該b L氣體中的NH₃體積分數(shù)是

A．      B．      C．        D．

3．下列有關敘述：① 非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；② M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A．②⑤      B．①②③?   C．①②③⑤         D．全部

4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是

①將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 ml水中；②將32.2 g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml；③將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml。

A．②③      B．①②      C．①③       D．①②③

5．HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n₁，后者溶液中的離子總數(shù)為n₂ ；另有物質的量濃度和體積均相同的Na₂A ( pH=10 )和Na₂B ( pH=9 ) 兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n₃，后者溶液中的離子總數(shù)為n₄；下列關系正確的是

A．n₁<n₂，n₃>n₄    B．n₁<n₂，n₃<n₄    C．n₁>n₂，n₃<n₄       D．n₁>n₂，n₃>n₄

6．以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．T ℃時，1 L pH=6純水中，含10^?6N_A個

B．15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si?O單鍵

D．如果5.6 L N₂含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

7．下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質

B．NH₃、CO₂的水溶液均導電，所以NH₃、CO₂均是電解質

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質

8．在下列反應類型中，能體現(xiàn)綠色化學中的“原子經濟”原則的是  (1)置換反應；(2)化合反應；(3)分解反應；(4)取代反應；(5)加成反應；(6)復分解反應；(7)酯化反應。

       A．(2)(5)(7)     B．(1)(2)(3)(4)     C．(2)(5)     D．(1)(2)(5)(6)

9．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定原溶液中含有的陽離子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺

B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D．只有Mg²⁺、Al³⁺

10．下列離子方程式正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O==SO＋2HClO

B．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

                  2H⁺＋SO＋Ba²⁺＋2OH^?­­== BaSO₄↓＋2H₂O

C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：

            Mg²⁺＋2HCO＋Ca²⁺＋2OH^?== MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^?  == Al(OH)₃↓

11．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；下列說法不正確的是

A．該生產過程會產生污染           B．反應②中的氧化劑是NaNO₂

   C．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子 

D．反應①②③均是氧化還原反應

12．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．能與水反應   B．能與硫酸反應 C．能與碳酸鈉反應    D．能與氫氧化鈉反應

13．常溫下，下列有關敘述正確的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)?c(B^?)＝0.99×10^?6mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2?)＋c(HCO₃^?)＋c(H₂CO₃)              ①＝②＞③

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄⁺)大小順序為：

D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL

14．丙烯酸的結構簡式為：CH₂=CH―COOH，下列對性質的敘述中不正確的是

A．與鈉反應放出氫氣                     B．能發(fā)生酯化反應

C．不能與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應       D．能與溴水發(fā)生加成反應

15．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- (5:1:4:4)            B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^- (1:1:1:2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- (1:2:3:1)             D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^- ( 1:1:1:1)      

16．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

x Mg+Mo₃S₄            Mg_x Mo₃S₄ ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg²⁺向正極遷移                B．正極反應為：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

      C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應                       D．負極反應為：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

17．在一定條件下，可逆反應：N₂+3H₂       2NH₃，DH<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．加催化劑V_正、V_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

    B．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數(shù)大于V_逆減小倍數(shù)

      C．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

D．加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

18．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍

Cl₂能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

濃HNO₃在光照條件下變黃

濃HNO₃不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO₄^2－

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧

說明濃硫酸具有脫水性

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

D

B

A

D

A

D

C

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

題號

B

D

CD

AC

C

AB

C

BD

B

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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