鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂FeO₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂FeO₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

下列說(shuō)法正確的是                （    ）

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染

C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：

① 3Fe + NaNO₂ + 5NaOH = 3Na₂FeO₂ + H₂O + NH₃↑；

② Na₂FeO₂ + NaNO₂ + H₂O -- Na₂Fe₂O₄ + NH₃↑ + NaOH （未配平）；

③ Na₂FeO₂ + Na₂Fe₂O₄ + 2H₂O = Fe₃O₄ + 4NaOH；

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

  A. 堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

  B．反應(yīng) ①、②、③ 均是氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng) ② 配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5

  D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列說(shuō)法不正確的是                                                 

A、該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染         

B、反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

C、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D、反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列說(shuō)法不正確的是                                                 

A、該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染         

B、反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

C、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D、反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)