共價(jià)鍵
π鍵：π鍵呈 對(duì)稱，常見的有“
π鍵”
思考：如何判斷δ鍵和π鍵？δ鍵和π鍵的穩(wěn)定性如何？
三、鍵參數(shù)
鍵參數(shù)包括 、 、 ；其中 、 是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長(zhǎng)越 ，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；共價(jià)鍵具有 性， 是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與 有一定的關(guān)系。
四、等電子原理
、
相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理。
試題枚舉
【例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價(jià)鍵只能存在于化合物中
解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物以及某些單質(zhì)中
答案：
A
【例2】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是
A．H2O B．NH4Cl
C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無離子鍵，排除A項(xiàng)；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項(xiàng)正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，排除D項(xiàng)。
答案：B C。
【例3】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價(jià)鍵的數(shù)目
答案：A
【例4】對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
解析：共價(jià)鍵包括δ鍵和π鍵，δ鍵不管是S-Sδ鍵、S-Pδ鍵還是P-Pδ鍵都是軸對(duì)稱的，π鍵不夠穩(wěn)定，必須與δ鍵共存
答案：A
【例5】下列分子中，鍵能最小的是
Ａ．F2 �。拢聄2 �。茫胠2 �。模甆2
解析：N2中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一個(gè)單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小
答案：A
【例6】能夠用鍵能解釋的是（ �。�
Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
解析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性)
【例7】與NO3-互為等電子體的是（ �。�
Ａ．SO3 �。拢瓸F3 Ｃ．CH4 �。模甆O2
解析：等電子體要求原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同，C、D原子總數(shù)不同，A價(jià)原子總數(shù)不同，選B
答案：B
分子間作用力與氫鍵
考點(diǎn)聚焦
1．掌握分子間作用力的本質(zhì)及分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別
2．掌握影響分子間作用力的因素，了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
3．了解氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
知識(shí)梳理
一、分子間作用力
1．概念：分子間作用力又稱
，是廣泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用存在。
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2．影響分子間作用力大小的因素：
(1)組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量
，分子間作用力越大
(2)分子的極性越大，分子間作用力
(3)分子的空間構(gòu)型：一般來說，分子的空間型越對(duì)稱，分子間作用力越小
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3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 、 等
氫鍵是除范德華力外的另一種
，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與
中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力；氫鍵不僅存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。與化學(xué)鍵相比，氫鍵是一種較弱的作用力，但比范德華力大。
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【例1】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是
A．氯化氫氣體溶于水
B．干冰氣化
C．氯化鈉固體溶于水
D．氫氣在氯氣中燃燒
解析：氯化氫氣體溶于水，電離出H+和Cl-，原有的共價(jià)鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動(dòng)的Na+和Cl-變成能夠自由移動(dòng)，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時(shí)只要克服分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化，必然有化學(xué)鍵的斷裂。
答案：
B
【例2】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18
C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
D．H2O比H2S穩(wěn)定
解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度小；氫鍵使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O比H-S穩(wěn)定
答案：D。
【例3】下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是
A．N2 B．HBr
C．NH3 D．H2S
解析：A-H……B，A、B為N、O、F
答案：C
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二、氫鍵
【例4】試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？
解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對(duì)稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點(diǎn)加以解釋。
答案：①乙醇的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。
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