A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

(1)配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)配合物分子內(nèi)的作用力有____________(填編號)。

A.氫鍵     B.離子鍵     C.共價(jià)鍵     D.金屬鍵     E.配位鍵

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有______________(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為___________形。

(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為____________。

B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)，會出現(xiàn)黑色濁液、長時(shí)間沒有銀析出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應(yīng)的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究的目的是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)__________(填序號)組合，可探究混合液pH對銀鏡反應(yīng)的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)4無銀鏡出現(xiàn)的原因是_____________________________________________。

(5)試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認(rèn)為選用____________(填“濃硝酸”或“稀硝酸”)較好，理由是___________________________________________________。

 (共5分)

環(huán)境中的二氧化碳?xì)怏w可與水形成酸，或同巖石中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，水體中的二氧化碳也可通過沉淀反應(yīng)變?yōu)槌练e物從水體中失去，在水與生物體之間的生物化學(xué)交換中，二氧化碳占有獨(dú)特地位，在調(diào)節(jié)天然水體的pH及其組成方面起著非常重要的作用。在碳酸―天然水平衡體系中，部分生物學(xué)家認(rèn)為堿度可以近似地表征水體的肥力，總堿度通常定義為：c(總堿度)=c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2-)+c(OH^－)－c(H⁺)�，F(xiàn)有一水體與CaCO₃(s)相接觸并達(dá)到平衡，請判斷添加少量下列物質(zhì)對溶液中鈣離子濃度與總堿度的影響(忽略離子強(qiáng)度的影響)[填“增加”、“減少”或“不變”]。

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意如圖1所示。

                                   圖1

①X分子的空間結(jié)構(gòu)為                ；

②圖1中條件選定的主要原因是（選填字母序號）         ；

A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

    ③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）             ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）              。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

    ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)

                                                            ；

    ②常溫時(shí)，氨水中由水電離出的c（H⁺）?c（OH^―）       10^―14（填寫“>”、“<”或“=”）；

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3mol A。

   ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

下列說法或表示方法正確的是（    ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．化學(xué)鍵和分子間作用力都對物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g)      2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0