考點21碳族元素.碳及其化合物

1．復習重點

1．碳族元素原子結(jié)構(gòu)的特點、碳族元素化合價為正四價和正二價；

2．碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；

3．碳和硅的性質(zhì)、用途。

2．難點聚焦

碳和硅的化學性質(zhì)

化學性質(zhì)

碳

硅

還原性

與單質(zhì)反應

（不穩(wěn)定）

與氧化物反應

與酸反應

不與、等反應，但有：

與水或堿溶液反應

與反應

 


專題三  二氧化碳和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較（見表7―7）

項目

類別

酸性氧化物

酸性氧化物

晶體類型

分子晶體

原子晶體

熔點和沸點

低

高，硬度大

化學性質(zhì)

不溶于水，與水也不反應

 

聯(lián)系


 3 硅及其化合物的特性
1. Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：
2. 非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無放出，但Si卻放出H2：   

3. 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：

4. 非金屬單質(zhì)一般為非導體，但Si為半導體。
  5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。

6. 非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但SiO2的卻很高。

7. 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：

8. 無機酸一般易溶于水， 卻難溶于水。

9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應：，但在高溫下

也能發(fā)生。

10. Na2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）俗稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。

4 硅與堿溶液的反應特點

硅與強堿溶液反應的實質(zhì)是什么？究竟哪種物質(zhì)是氧化劑？根據(jù)化學方程式：

進行分析，似乎和都是氧化劑，其實不然。上述反應實際分兩步進行

    ①

     ②

其中反應①為氧化還原反應，反應②為非氧化還原反應。合并①②兩式得總反應方程式。其中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是①式的氧化劑，也是總反應的氧化劑。為表示反應的實質(zhì)（或要求標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時），可寫成：
     

 11．碳及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)

文本框: O2 (不足)文本框: O2 (點燃)文本框: O2 (不足),文本框: O2 (點燃)
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                         

 

 

 

 

 

                                                    

 

硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)

文本框: C(高溫)文本框: Na2CO3 (高溫) NaOH(溶液) 文本框: C(高溫),文本框: Na2CO3 (高溫) NaOH(溶液)
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                      

3．例題精講

[例1] 下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是 [ ]

　　A．單質(zhì)都是無色晶體

　　B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高

　　C．碳族元素形成的化合物種類最多

　　D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價

　　分析： 對選項A：在碳族元素所形成的單質(zhì)中，只有金剛石為無色晶體，故A是錯的。

　　對選項B：在碳族元素形成的單質(zhì)中，金剛石、晶體硅為原子晶體，金剛石的熔點比晶體硅高。本族單質(zhì)的熔點與鹵族元素單質(zhì)熔點遞變趨勢不同，鹵族單質(zhì)熔點從F2→I2依次升高，碳族元素單質(zhì)由C→Pb熔點呈降低趨勢，故B項是錯誤的。

　　對選項C：碳族元素位于周期表中部，易形成共價化合物特別是碳元素是構(gòu)成種類繁多的有機物的最重要元素。

　　對選項D：Pb的穩(wěn)定價態(tài)為+2，故選項D也是錯誤的。

　　答案：C

　　[例2] 通過硅、磷、硫、氯與氫氣反應的情況及氫化物的穩(wěn)定性說明它們非金屬性的強弱，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。

　　分析： 元素非金屬性越強，越容易與氫氣發(fā)生反應，生成的氣態(tài)氫比物越穩(wěn)定。比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應的難易程度，就可以得知它們非金屬性的強弱。

　　答案：硅只有在高溫下才能跟氫起反應生成氣態(tài)氫化物SiH4。磷的蒸氣和氫氣能起反應生成氣態(tài)氫化物PH3，但相當困難。在加熱時硫蒸氣能跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物H2S。氯氣跟氫氣在光照或點燃時就能發(fā)生爆炸而化合，生成氣態(tài)氫化物HCl。這幾種氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。由以上事實可知非金屬性由弱到強的順序是Si＜P＜S＜Cl。根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)的遞增最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑遞減，核對外層電子引力增強，元素的非金屬性也就逐漸增強。

　　 [例3] 最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為C60，下列說法正確的是 [ ]

　　A．C60是一種新型的化合物

　　B．C60和石墨都是碳的同素異形體

　　C．C60中含離子鍵

　　D．C60的式量是720

　　 分析： 足球烯C60是課本正文中未曾學到過的，但只要明確單質(zhì)、化合物、同素異形體、化學鍵、式量的概念，對各選項進行認真辯析，不難作答。C60是由同種元素（碳）組成的純凈物，屬于單質(zhì)；碳原子之間以共價鍵相結(jié)合；C60和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，都是碳的同素異形體，C60的式量=12×60=720。解題方法為概念辯析法。

　　答案：BD

　　[例4] 如果發(fā)現(xiàn)114號新元素（位于第7周期IVA族），下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是 [ ]。

　　A．X是非金屬元素

　　B．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

　　C．XO2具有強氧化性

　　D．X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

　　分析：根據(jù)碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知114號元素的金屬性比鉛還強，一定是金屬元素。它的穩(wěn)定價態(tài)應與鉛相同，即為+2價，所以XO比XO2穩(wěn)定。X4+離子另得電子變成X2+，所以XO2具有強氧化性。X是金屬元素，不可能存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。

　　答案：BC

　　[例5] 近年來，科學家在氦的氣氛中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C60，它與金剛石互稱①。它是一種具有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)的新分子，碳原子之間存在②鍵，它的摩爾質(zhì)量是③，而金剛石是一種④結(jié)構(gòu)的⑤晶體，碳原子間通過⑥鍵結(jié)合，含有碳原子構(gòu)成的環(huán)，則最小環(huán)上有⑦（填數(shù)字）個碳原子，每個碳原子上的兩個碳碳鍵的夾角都是⑧（填角度）。

　　分析：從C60分子組成便知，它是由碳元素組成的一種單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體。在分子中，碳原子與碳原子之間以共價鍵結(jié)合，它的摩爾質(zhì)量可由化學式求，即12×60＝720g/mol。金剛石是一種正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中一個碳原子位于正四面體中心，四個碳原子以共價鍵與它結(jié)合，分別位于正四面體的四個頂點上。形成最小的環(huán)，含的碳原子數(shù)必須通過平時分析教材中插圖或模型而知，鍵角為109°28′。本題著重考學生同素異形體概念及培養(yǎng)三維空間思維能力。

　　答案：①同素異形體②共價③720g/mol④空間網(wǎng)狀⑤原子⑥共價⑦6⑧109°28′。

　　 [例6] 二氧化硅的熔沸點較高的原因是 [ ]

　　A．二氧化硅中，硅氧原子個數(shù)之比為1∶2

　　B．二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀的原子晶體

　　C．二氧化硅中，SI-O鍵的鍵能大

　　D．二氧化硅晶體中原子以共價鍵相結(jié)合

　　分析：此題難度不大，但涉及二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的重點知識。二氧化硅熔沸點較高的原因，是由于其晶體里SI-O鍵的鍵能很高，并形成了一種立體網(wǎng)狀的原子晶體，熔融它需消耗較多的能量。所以，本題應選B、C兩個選項。

　　答案：BC

　　[例7] 下列說法正確的是 [ ]

　　A．二氧化硅溶于水顯酸性

　　B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

　　C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

　　D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。

　　A．SiO2很難溶于水，無法顯酸性。

　　B．原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應：

Na2SiO3＋2H2O＋CO2==Na2CO3＋H4SiO4↓

　　C．高溫時如下反應可以進行：

SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑

　　但因為CO2成氣態(tài)逸出，并不說明硅酸比碳酸強，硅酸和碳酸酸性強弱的比較是指在水溶液中的情況。

　　D．SiO2可以溶于氫氟酸中，這是SiO2的一個重要特性。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

　　 答案：B

　　[例8] 碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是： [ ]

　　A． ①③②

　　B． ②③①

　　C． ③①②

　　D． ②①③

　　 分析：此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情境，是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)。

　　所列三種晶體均是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)的結(jié)合力是呈空間網(wǎng)狀的共價鍵：

　　共價鍵鍵長：C―C鍵＜C―Si鍵＜Si―Si鍵

　　共價鍵鍵能：C―C鍵＞C―Si鍵＞Si―Si鍵

　共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點越高。所以三者的熔點由高到低的順序是：金剛石、碳化硅、晶體硅。

答案：A

[例9] 物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸，硝酸等強酸。A與純堿熔融反應，生成化合物B，同時放出氣體C；把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學式：A____、B____、C____、D____、E____。

　　分析：此題應根據(jù)對實驗現(xiàn)象的分析，得出結(jié)論。A是不溶于硫酸、硝酸等強酸的高熔點化合物，它能與純堿熔融反應，而且放出氣體C，可初步判斷A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2。若把CO2通過Na2SiO3溶液中，會得到膠狀沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空氣中易脫水生成H2SiO3，H2SiO3只有加熱才能生成SiO2。這些都是與題目所給出的實驗現(xiàn)象相符合，這就證實A確實是SiO2。A判斷出來了，其它物質(zhì)的推斷就迎刃而解。

　　答案：A：SiO2、B：Na2SiO3、C：CO2、D：H4SiO4、E：H2SiO3

　　 [例10] 下列關(guān)于二氧化硅的說法是否正確？簡釋理由。

　　A．二氧化硅分子是由1個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成；

　　B．二氧化硅又叫硅酐；

　　C．二氧化硅與水化合生成對應水化物硅酸；

　　D．二氧化硅為酸酐與堿反應不與酸反應；

　　E．二氧化硅與碳酸鈉反應生成CO2，所以硅酸酸性比碳酸強。

　　分析：判斷是非題，一般屬于概念性知識多，判斷的正確率決定于掌握知識的正確性和完整性。A錯，二氧化硅為原子晶體，晶體是氧原子與硅原子個數(shù)比為2∶1的網(wǎng)狀主體結(jié)構(gòu)，沒有分子，SiO2為化學式而非分子式；

　　B對，二氧化硅是硅酸的酸酐；

　　C錯，二氧化硅是不溶于水的酸酐；

　　D錯，二氧化硅為酸酐，具有酸酐的通性，能于堿反應，但二氧化硅具有特性，可與氫氟酸反應；

　　E錯，二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉是在高溫，利用CO2的揮發(fā)性，促使反應完成，并不能說明硅酸酸性強于碳酸。

　　答案：B

　　[例11] （1）怎樣用化學方法檢驗生石灰里混有的石英和石灰石？并寫出有關(guān)的化學方程式。

　�。�2）怎樣用一種試劑鑒別硅酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈉3瓶未知液？并寫出實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

　　分析：（1）生石灰的成分是氧化鈣，若不含雜質(zhì)，加鹽酸能完全溶解并且無氣體生成。加鹽酸充分反應后仍有不溶于水的固體，說明有石英雜質(zhì)存在。加鹽酸溶解，但放出無色無味并能使石灰水變渾的氣體，說明生石灰中含有石灰石。

CaO＋2HCl=CaCl2+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

　�。�2）三種未知液均為鈉鹽，故應根據(jù)酸根離子的特性選擇鑒別方法。碳酸鹽和硅酸鹽都能與鹽酸反應，但現(xiàn)象不同，所以能用鹽酸鑒別。用三支小試管分別取三種未知液各少許，分別滴加稀鹽酸，有氣體生成的是碳酸鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成的是硅酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。

　　答案：見分析

　　 [例12] 如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。將所選答案的編號填入在表內(nèi)相應的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則對應答案欄可空著）。

　　1．可供選擇的試劑：A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氧氣D．水 E．二氧化碳

　�、瘢蛇x用的操作：①水洗 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過濾 ⑤結(jié)晶

　　 分析：可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強堿反應，不跟酸（氫氟酸除外）反應；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵，碳酸鈣跟鹽酸反應；硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。除雜過程中所發(fā)生的化學方程式如下：

　　（1）SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

　�。�3）Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

　　（4）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O

　�。�5）H2SiO3SiO2＋H2O

　　（6）NH4ClNH3↑＋HCl↑

　　答案：（1）B，④ （2）D，④，⑤ （3）A，④ （4）A，④ （5）③ （6）②

　　 [例13] 鍺是ⅣA族元素，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導體材料，廣泛用于電子工業(yè)，鍺可以從燃燒的煙道灰中提取，其過程如下：

　　試寫出上述過程中①、③、④步反應的化學方程式。

　　①_________________；

　　③_________________；

　�、躝________________；

　　分析：Ge為ⅣA族，最高正價為+4價，其氧化物為GeO2，又+4價穩(wěn)定，與鹽酸不發(fā)生氧化還原反應，只發(fā)生堿性氧化物與酸的反應。鍺酸的化學式用硅酸遷移即得：H4GeO4或H2GeO3。

　�、貵eO2＋4HCl==GeCl4+2H2O

　　③H4GeO4GeO2＋2H20

　�。ɑ騂2GeO3GeO2+H2O）

　　④GeO2＋2H2Ge＋2H2O

　　 答案：見分析

 

4．實戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.以下氣體因與人體的血紅蛋白作用而引起中毒的是

A.Cl2                                                B.SO2?

C.H2S                                               D.CO?

試題詳情

2.對反應方程式:SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關(guān)敘述正確的是

A.反應中SiO2是氧化劑，C只作還原劑?

B.Si4＋被還原了，而C只被氧化了?

C.在反應中C既是氧化劑又是還原劑?

D.在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2?

試題詳情

3.實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時，最佳的除雜試劑和方法是?

A.水、濃H2SO4、洗氣?

B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4、洗氣?

C.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣?

D.NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣?

試題詳情

4.下列各組物質(zhì)中不起反應的是?

A.SiO2與純堿共熔?

B.CO2通入Na2SiO3溶液?

C.SiO2與大理石共熔?

D.SiO2和濃H2SO4共熱?

試題詳情

5.將4.14 g Pb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46 g，則生成的氧化物化學式為?

A.PbO2                                             B.Pb3O4?

C.PbO                                               D.Pb2O5

試題詳情

6.由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是

A.KHCO3和MgCO3                                                    B.K2CO3和Na2CO3?

C.MgCO3和Na2CO3                                                    D.Na2CO3和NaHCO3

試題詳情

7.某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應。消耗H＋和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為?

A.1∶2                                              B.2∶3?

C.3∶4                                              D.4∶5

試題詳情

8.將m g CaCO3與n g KHCO3分別加入100 mL 0.5 mol?L－1的鹽酸中，若反應后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關(guān)系是

試題詳情

A.m=n≤2.5                                      B.m=n＞2.5??

試題詳情

C.m=n≥5                                         D.m＜n＜2.5

試題詳情

9.把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的鹽酸反應，放出22.4 L(標準狀況）的CO2，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是?

試題詳情

A.68.9%                                           B.70.3%?

試題詳情

C.73.5%                                            D.77.1%?

試題詳情

10.把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反應，下列敘述中錯誤的是?

A.當x≤y時，生成100x g沉淀?

B.當x≥y時，生成100y g沉淀?

C.當y＜x＜2y時，生成100（2y－x) g沉淀?

D.當x≥2y時，產(chǎn)生的沉淀全部溶解

試題詳情

11.下列關(guān)于硅的說法不正確的是

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體?

B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料?

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應?

D.加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應

試題詳情

12.下列物質(zhì)中能與二氧化硅起化學反應的是?

①濃硝酸  ②水  ③王水  ④氫氟酸  ⑤KOH溶液?

A.①②                                              B.②④?

C.④⑤                                              D.③④

試題詳情

13.能證明金剛石和石墨屬于同素異形體的事實是?

A.都具有較高的熔點?

B.都難溶于一般的溶劑?

C.在O2里充分燃燒都只生成CO2?

D.在一定條件下，金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

試題詳情

14.由CO2和CO組成的混合氣體，經(jīng)分析測知含氧質(zhì)量分數(shù)為70%，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為

A.1∶3                                              B.7∶33?

C.33∶7                                            D.3∶1

試題詳情

15.將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應的是?

①Na2CO3  ②Na2SiO3  ③NaAlO2  ④C6H5ONa?⑤Ca(ClO)2  ⑥CaCl2  ⑦CaCO3?

A.①③④⑤⑥                                          B.①和⑥?

C.只有①                                                 D.只有⑥

試題詳情

16.已知金剛砂SiC是原子晶體，則①金剛石②晶體硅③SiC，三者的熔沸點高低順序正確的是

A.①＞③＞②                                          B.③＞②＞①?

C.②＞①＞③                                          D.③＞①＞②

試題詳情

17.某混合氣體的質(zhì)量百分組成為CO占22%、O2占48%、N2占20%、H2占10%，則此混合氣體的平均式量為

試題詳情

A.27.32                                             B.12.5?

試題詳情

C.20.17                                             D.17.95

試題詳情

二、非選擇題（共49分）?

18.(14分)將n mol木炭粉和1 mol FeO在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。?

(1)可能發(fā)生的化學反應有：

①FeO＋C===Fe＋CO↑?

②2FeO＋C===2Fe＋CO2↑?

③FeO＋CO===Fe＋CO2↑?

④                                      

試題詳情

(2)若n＜，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是                         ，氣體產(chǎn)物是                                    。

(3)若n＞1，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是                       ，氣體產(chǎn)物是                                     。

(4)若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是                                 。

(5)若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為                                    。

試題詳情

19.(8分)水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H2。?

試題詳情

(1)上圖所示裝置的正確連接順序是(填各接口的代碼字母)：?

混合氣→(    )(    )接(    )(    )接(    )(    )接(    )(    )接(    )(    )。?

(2)確認混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是                        。其理由是                                            。

試題詳情

20.（12分）（2002年全國高考理綜試題）在25℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。?

（1）若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）=         L，V（H2）=                      L。

（2）若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)∶V(H2)=         。

（3）若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是               。

試題詳情

21.(7分)將CO2通入0.02 mol 氫氧化鈉的溶液中，產(chǎn)物在低溫低壓下蒸干，得到固體物質(zhì)1.37 g。由此計算通入的CO2在標準狀況下的體積是多少L?

試題詳情

22.(8分)C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱后，CaCO3完全分解，C被完全氧化，若生成物中CO2的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中C的質(zhì)量分數(shù)。

 

 

 

 

試題詳情

一、1.D  2.C  3.C  4.D?

5.解析：4.14 g Pb為0.02 mol，而反應中增加氧的質(zhì)量為：4.46 g－4.14 g=0.32 g,即0.02 mol，所以Pb和O的原子個數(shù)之比為1∶1。

答案：C?

6.解析：看式量，要一個大于100，一個小于100即可。?

答案：CD?

7.B  8.A  9.D  10.B  11.C  12.C  13.C  14.D  15.D  16.A  17.B?

二、18.(1)CO2＋C===2CO  (2)Fe和FeO  CO2  (3)Fe和C  CO  (4)＜n＜1

(5)2／3?

19.(1)(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)［或(B)(A)］接(I)(J)接(G)(H)?

(2)黑色CuO變紅，無水硫酸銅變藍  因為H2通過灼熱的CuO后生成Cu和水蒸氣，水蒸氣使無水CuSO4變藍。?

20.（1）5  5  （2）（a－10）∶(20－a)  (3)10＜a＜20?

21.0.336 L  22.17.35%

 

 

 


同步練習冊答案