解無(wú)機(jī)推斷題的“一、二、三、四”

思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴(yán)密，在歷年高考中頻頻出現(xiàn)，且體現(xiàn)出很好的區(qū)分度和選拔功能。

一.一個(gè)積累

無(wú)機(jī)推斷題是集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強(qiáng)、考查知識(shí)面廣，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識(shí)量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力。如果突然地問(wèn)這類(lèi)題型有什么樣的解題方法和技巧，我估計(jì)很難說(shuō)出個(gè)所以然來(lái)，這就像猜謎語(yǔ)一樣,在謎底出來(lái)之前怎么想都想不出來(lái),一旦知道了謎底,才會(huì)想起來(lái)”哦”原來(lái)是這么回事。但是有一點(diǎn)非常重要，那就是：知識(shí)的掌握和素材的積累。知識(shí)的掌握是掌握什么? 素材的積累要積累什么?

掌握共性知識(shí),積累特殊要點(diǎn)

及時(shí)歸納總結(jié)。   每個(gè)單元或章節(jié)結(jié)束后，通過(guò)反思融會(huì)同類(lèi)知識(shí)，使普遍的知識(shí)規(guī)律化，零碎的知識(shí)系統(tǒng)化。例如：對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)，復(fù)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時(shí)，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物（氫化物）→存在”為線索；學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時(shí)既可以以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可以從該單質(zhì)到各類(lèi)化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。對(duì)每一章節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容要能夠在合上書(shū)本以后，像放電影一樣在頭腦中過(guò)一遍，才能將這一章的知識(shí)形成完整的印象。

化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)十分繁雜,在高三要做的就是建立一個(gè)立體的知識(shí)樹(shù),做到心中有樹(shù)，心中有書(shū)。

每次考試結(jié)束后要回頭看一看，停下來(lái)想一想，自己知識(shí)和技能是否得到了鞏固和深化，自己存在什么問(wèn)題，以便在今后的復(fù)習(xí)中對(duì)癥下藥。

要從共性中找特殊   根據(jù)記憶規(guī)律，共性的東西很容易對(duì)大腦形成刺激以至于不容易遺忘，我們很容易忽略那些特殊的內(nèi)容，而這些特殊的內(nèi)容往往就是推斷題中喜歡涉及到的。如果記住了這些東西，他就會(huì)成為題目中最“顯眼”的地方，亦即解題的突破口――“題眼”，再根據(jù)題意逐步進(jìn)行邏輯推理分析，進(jìn)而找到答案。下面就化學(xué)里物質(zhì)推斷題中常作“題眼”的知識(shí)點(diǎn)歸納如下，僅供參考。

特征結(jié)構(gòu)：電子式類(lèi)似于Na2O2型的有：CaC2，F(xiàn)eS2等等，像07（第26題），08年好像命題組的人對(duì)C2２-很感興趣。

特征顏色，狀態(tài)，氣味，硬度等

特征反應(yīng)現(xiàn)象：根據(jù)現(xiàn)象就能夠得出相應(yīng)的結(jié)論，例如電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2。

特殊反應(yīng)條件：高溫條件，高溫高壓催化劑，催化劑、加熱，催化劑、加熱

特征轉(zhuǎn)化關(guān)系：。

共性需要記憶，特殊也同樣需要記憶，我始終認(rèn)為考試的過(guò)程就是一種在理解的同時(shí)默寫(xiě)的過(guò)程，就是將自己的思維過(guò)程在紙面上真實(shí)地反映出來(lái)的過(guò)程，所以記憶就顯得非常重要。

二．兩手準(zhǔn)備

1.在理解單一章節(jié)的同時(shí)，注意前后聯(lián)系

一輪復(fù)習(xí)特別要做好這方面準(zhǔn)備，我們的學(xué)生多數(shù)是這樣的情況：復(fù)習(xí)到前面，后面的內(nèi)容記不得；復(fù)習(xí)到后面，前面的內(nèi)容還給老師了。我早就在想能不能像華師一一樣，一輪就進(jìn)行綜合練習(xí)，這樣的前聯(lián)后展最大的好處就是對(duì)知識(shí)中重要的或者共性的內(nèi)容放在一起比較，強(qiáng)化記憶。

例如：向某溶液中通CO2，變渾濁的溶液有哪些？初中學(xué)過(guò)澄清石灰水（過(guò)量變清）、堿金屬族飽和Na2CO3、碳族的Na2SiO3、金屬族的NaAlO2、有機(jī)物里面的濃苯酚鈉。

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2.抓住特征的同時(shí)，注意適當(dāng)?shù)耐卣?/p>

我們?cè)谥v具有特征結(jié)構(gòu)的微粒的時(shí)候經(jīng)常列舉10e-或者18e-的微粒，但是這些微粒之間有沒(méi)有能夠相互反應(yīng)的，例如10e-的微粒中能夠相互反應(yīng)而且生成的產(chǎn)物也是10e-的微粒有哪些？與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的金屬單質(zhì)Na,Fe非金屬單質(zhì)F2,C，化合物Na2O2,Mg3N2,Al2S3,CaC2。今年高考27題考到的固體Ⅴ與水反應(yīng)可以得到白色固體Y與無(wú)色氣體Z就是本題的突破口,X是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,是由兩種元素構(gòu)成的化合物,而且由固體Ⅴ與氧氣反應(yīng)得到,可知X與W都是氧化物。

這樣把特征性的東西放在一起比較，能在遇到類(lèi)似的信息時(shí)，能將這些知識(shí)在一塊兒篩選，最后得出正確的結(jié)論。

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三．三項(xiàng)注意

1.注意結(jié)論的多樣性

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有些問(wèn)題具有多個(gè)結(jié)論，得出最終答案時(shí)特別要注意鑒別。例如：某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，再加入硝酸最終還有白色沉淀，那么該溶液中可能有SO42―或者Ag+，能否含有SO32―呢？遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32―、AlO2―、S2O32―。電解: 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,電解以后得到兩種單質(zhì)一種化合物不光是NaCl,還有CuSO4,AgNO3等等。我們?cè)?jīng)出過(guò)一個(gè)電解CuSO4溶液的推斷題，學(xué)生在做題的時(shí)候一大部分第一印象是電解NaCl溶液，甚至有學(xué)生硬性往這里套，最終得出錯(cuò)誤結(jié)論。所以學(xué)生的這些定式思維需要我們幫助克服的。

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2.注意隱含信息

像短周期，主族元素，前20號(hào)元素等都是有可能縮小搜索范圍的。今年的高考試題根據(jù)隱含的信息:5種元素全部由1~20號(hào)元素組成,可以知道5種元素中可能有K或者Ca元素中的一種。07年的第26題同樣也給了這樣的信息。另外，溶液呈電中性原理可以幫助考生不漏掉某些離子；得失電子守恒原理也可以幫助學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)原理去推斷其它的物質(zhì)。還有一些特征數(shù)據(jù)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。

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3.注意前后連貫推導(dǎo)

一般地說(shuō)，解框圖型（或敘述型）推斷題是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來(lái)推知另一種（順推或逆推），或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開(kāi)；有時(shí)需試探求解，最后驗(yàn)證。但是有的時(shí)候在最后的習(xí)題中也會(huì)有一部分字眼能夠給我們一些提示。最后再將推出的物質(zhì)代入框圖或相關(guān)的文字表述中看是否合適。

四．四點(diǎn)建議

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1.追求常規(guī)，不鉆牛角尖。迎難而上是一種精神，知難而退也是一種策略。

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3.答題時(shí)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，要用源于課本的學(xué)科語(yǔ)言。8個(gè)式子（化學(xué)式，電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，實(shí)驗(yàn)式，化學(xué)方程式，離子方程式，熱化學(xué)方程式）一個(gè)圖（結(jié)構(gòu)示意圖）�？赡娣�(hào)，氣體符號(hào)，沉淀符號(hào)的使用。

總之，解無(wú)機(jī)推斷題的基本思想是鼓勵(lì)學(xué)生在積累了豐富的知識(shí)之后大膽嘗試，大膽猜想。要相信這個(gè)時(shí)候異想天開(kāi),往往能夠茅塞頓開(kāi);膽大妄為,往往就會(huì)大有作為。

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