【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

【答案】C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr 反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器 除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 紫色石蕊試液 溶液變紅色

【解析】

該實驗是實驗室用苯和液溴制取溴苯。該反應(yīng)的原理是：＋Br2＋HBr。在實驗過程中，為了證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則需證明取代產(chǎn)物溴化氫的存在。因此，需在C中加入CCl4，以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。方便對溴化氫的檢驗。由于在反應(yīng)的過程中產(chǎn)物溴苯與反應(yīng)物混溶在一起，因此需要利用氫氧化鈉除去溴苯中的溴，再通過蒸餾的方式提純溴苯即可。

(1) A中涉及兩個反應(yīng)，分別為：2Fe＋3Br2=2FeBr3 ，＋Br2＋HBr；

(2)在反應(yīng)中，可觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸，且有紅棕色氣體Br2充滿整個容器；

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩。目的是利用氫氧化鈉除去溶于溴苯中的溴，該反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方程式Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O(或3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O)；

(4)在實驗中，C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。為了證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明有溴化氫存在，即發(fā)生了取代反應(yīng)。另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，若溶液變紅色，則證明溴化氫存在，即發(fā)生了取代反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng): 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲_____________________；

乙____________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

Ⅱ.次磷酸鈷(II)[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。

(5)A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是____________。

(6)陽極的電極反應(yīng)式為________________。

(7)電解一段時間后，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(8)用Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷是在強堿性條件下通過發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的同時會生成HPO32－，其離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA

B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)均為NA

C.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，斷裂H－O鍵數(shù)目為2NA

D.在密閉容器中，1molO2與2molSO2在適當(dāng)催化劑作用下充分反應(yīng)得到生成物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下面每一小題:

(1)下列各物質(zhì)中，互為同位素的是__________，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是________。

①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④與

⑤與 ⑥與

⑦CH3-CH3和

(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式:______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱： 名稱是_____________________。

(2)寫出1,3-丁二烯與足量溴水反應(yīng)的方程式：_______________________________。

(3)在有機物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CCH ④CH3CCCH3 ⑤C2H6 ⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是________，一定互為同分異構(gòu)體的是(填編號)________。

(4)某有機物2.3克完全燃燒后，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，測得該有機物的蒸氣密度是2.054g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該有機物的分子式為______；請寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

B

飽和食鹽水

電石

高錳酸鉀溶液

生成乙炔

C

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

D

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）浸出時溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續(xù)攪拌2小時的目的是___________。

（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。

（3）向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學(xué)式）。

（5）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作方法是________________________。

（6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法，采取加壓升溫結(jié)晶的原因是________________________________。

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