【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色

D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性

【答案】B

【解析】

試題二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；Ⅱ中涉及反應(yīng)有Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，關(guān)系式為2Cl2～O2，則20 mL Cl2充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL，故B正確；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是由于發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：

（提出猜想）

問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問(wèn)題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？

（實(shí)驗(yàn)探究）

I. 解決問(wèn)題1：

（1）實(shí)驗(yàn)需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______。

（2）為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②_______。

II. 解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O)；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

（3）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（4）從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是：當(dāng)溫度在1000C以上時(shí)________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問(wèn)題3，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是__________________________。

（6）銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因，并試圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)排除這種干擾。提出實(shí)驗(yàn)方案：向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無(wú)色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（ ）

A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V2= 。

（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。

（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水

B. 1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水

C. 汽油和水，乙酸和乙醇

D. 乙酸和水，植物油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)純鐵的描述正確的是

A.顏色為灰褐色

B.在冷的濃硫酸中可鈍化

C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

D.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）

A. B.

C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3－

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同步練習(xí)冊(cè)答案