【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下:

(提出猜想)

問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性碼?

問題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎?

問題3:硫酸銅溶液呈藍(lán)色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎?

(實(shí)驗(yàn)探究)

I. 解決問題1

1)實(shí)驗(yàn)需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液,除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______

2)為達(dá)到目的,某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量,觀察生成的CuOH2沉淀是否溶解;

_______。

II. 解決問題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:

①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80C100C得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000C以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O);

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:

3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。

4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是:當(dāng)溫度在1000C以上時(shí)________(填:Cu2+Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問題3,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。

5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,原因是__________________________。

6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因,并試圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)排除這種干擾。提出實(shí)驗(yàn)方案:向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理:___________________________

【答案】100mL容量瓶 另取實(shí)驗(yàn)①中所得沉淀,滴加稀硫酸(或稀鹽酸等)至過量,觀察沉淀是否溶解 Cu2O + 2H+ Cu + Cu2+ + H2O Cu+ Cu2+ 產(chǎn)生NO2氣體,污染環(huán)境 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液,除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需有100mL容量瓶。答案:100mL容量瓶。

(2)要探究氫氧化銅是否具有兩性,就要驗(yàn)證Cu(OH)2能否與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。向CuSO4溶液加入的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。用試管取一定量的沉淀,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,觀察生成的Cu(OH)2是否溶解;另取上述所得沉淀于試管中,滴加稀硫酸(或稀鹽酸等)至過量,觀察沉淀是否溶解。答案:另取實(shí)驗(yàn)所得沉淀,滴加稀硫酸(或稀鹽酸等)至過量,觀察沉淀是否溶解。

Ⅱ.(3)取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在,說明氧化亞銅在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液,離子方程式為:Cu2O + 2H+ =Cu + Cu2+ + H2O 。答案:Cu2O + 2H+ =Cu + Cu2+ + H2O。

(4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是:80C~100C 時(shí),Cu2+穩(wěn)定,1000C 以上Cu+穩(wěn)定;在酸性環(huán)境Cu2+穩(wěn)定,Cu+不穩(wěn)定。答案:Cu+;Cu2+。

Ⅲ.(5)銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮?dú)怏w,NO2有毒,不能排放到空氣中,所以該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷。答案;產(chǎn)生NO2氣體,污染環(huán)境。

(6)因?yàn)棰?NO2+H2O=NO+2HNO3 ,②2NO+O2=2NO2, ①2+②: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣,可以使NO2充分反應(yīng)生成硝酸,減少干擾。答案:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一只量程為25 mL的滴定管,若液面在8.0 mL處,將溶液全部放下來,液體的體積為(

A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烴的命題正確的是(

A. 5-甲基-4-乙基已烷 B. 2-乙基丙烷

C. 2,23-三甲基丁烷 D. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制備Fe(OH)3膠體

B. 電解熔融的氯化鋁,可制備鋁單質(zhì)

C. 加熱使I2升華,可除去鐵粉中的I2

D. 加入足量氨水,充分振蕩、過濾,可除去硫酸銅溶液中的硫酸鋁雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖:查閱資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

1A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是______。

2)裝置B的作用是除雜,所用試劑為___________。

3C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是_________________________。

4D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

I、制備 NaClO溶液

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有______________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。

Ⅱ、制取水合肼

實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

(3)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

(4)稱取餾分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O

①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________________

②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00L,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為_________________________________。

(2)E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和__________________________。

(3)由B到C的反應(yīng)類型為_____________________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為____________________________________。

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 (  )

A.圖中如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.圖中充分光照后,量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)

C.圖中生成藍(lán)色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,溶液呈綠色

D.圖中干燥的有色布條不褪色濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ;

C. CO2、SO2都是直線形的分子

D. CH2=CH2分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案