【題目】下列說法正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低

B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2是還原劑H2O是氧化劑

D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素幾乎全部以AlO2—形式存在于溶液中

【答案】D

【解析】

根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析；根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析；

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；
B．AlCl3滴入濃氫氧化鈉溶液中，反應初期NaOH過量，生成NaAlO2，所以沒有白色沉淀生成，故B錯誤；

C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應是Na2O2分別與H2O和CO2反應的過程，這兩個反應Na2O2既做氧化劑有作還原劑，故C錯誤；

D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應，發(fā)生的離子反應方程式為：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O，鋁元素幾乎全部以AlO2—形式存在于溶液中，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:

方案一:[樣品] [樣品m1g] [溶液] [固體] [固體m2g]

（1）操作①的名稱為___________。

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作名稱_________________。

方案二:按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____，打開_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。

（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1?__________________。

（6）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量簡II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用， M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

和

由A出發(fā)合成路線如下：

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②

③E能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體；H能發(fā)生銀鏡反應

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）M中含氧官能團的名稱____。阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環(huán)境的氫原子

（2）寫出 H→Ⅰ過程中的反應類型________________。F的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（3）寫出D →E轉(zhuǎn)化過程中①(D + NaOH)的化學方程式________________。

（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有______________種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式______。（任寫出一種）

a．苯環(huán)上有3個取代基

b．僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應時最多能生成4molAg

（5）寫出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)。示例

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）

A.HNO3B.CO2C.Na2O2D.Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素與人體健康關(guān)系密切。下列屬于人體必需的微量元素是（）

A. 碘 B. 氫 C. 碳 D. 氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設計如下實驗：

實驗(一)： 熱穩(wěn)定性

利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A 試管中生成了紅色粉末。

（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。

（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是______________。

（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。

實驗(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：

試驗編號

實驗操作

現(xiàn)象

a

向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液

無沉淀生成

b

向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液

紫紅色溶液不褪色

c

向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

（4）設計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結(jié)論是_____________________________。

（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。

（6）實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學興趣小組對這一物質(zhì)展開了如下探究。

實驗一．制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料，該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）寫出A中的化學反應方程式___________________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（3）裝置E的作用是____________________。

（4）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_________________________。

實驗二．性質(zhì)探究

（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。

實驗三．Na2S2O3的應用

（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，反應完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

20.03

17.98

18.00

部分反應的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_______________________span>。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d

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同步練習冊答案