【題目】已知草酸為二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

【答案】C

【解析】

試題分析:A、pH=1.2溶液中電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4),從圖分析c(HC2O4)=c(H2C2O4),所以有c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4),正確,不選A;B、根據(jù)電離平衡常數(shù)分析,K1=c(H+)c(HC2O4)/c(H2C2O4)=10-1.2,K2=c(H+)c(C2O42)/c(HC2O4)=10-4.2,K1/K2=c2(HC2O4)/[c(H2C2O4)×c(C2O42)]=10-1.2/10-4.2=1000,所以不選B;C、在pH=4.2,c(C2O42)=c(HC2O4),溶液顯酸性,說明草酸氫根的電離大于水解,所以當(dāng)加入的草酸氫鉀和草酸鉀等物質(zhì)的量加入時電離大于水解后,二者的濃度不再相等,所以不可能配成pH=4.2的溶液,C;D、從pH=1.2變到pH=4.2,溶液的酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱所以水的電離程度一直增大,不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解和應(yīng)用不正確的是

A.可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實驗

B.實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈,在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用

C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH+H2

B.鐵粉溶于濃鹽酸:Fe+2H=Fe2++H2

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag=Cu2++Ag

D.小蘇打溶液中加入鹽酸:CO32-+2H=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)中學(xué)實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯。在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是兼起 的作用;

⑵a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

該實驗得到的是粗苯,為了除去其中的溴,要用到的一種常用除雜操作方法是 ,提純溴苯的具體步驟有:

蒸餾;水洗;用干燥劑干燥;④10%NaOH溶液洗;水洗 。

正確的操作順序為( )

A①②③④⑤

B②④⑤③①

C④②③①⑤

D②④①⑤③

為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),可向水中加入 ;但該實驗不夠嚴(yán)密,為此必須在導(dǎo)管a、b之間加上一盛有 的洗氣瓶,目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、XY、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案中,可行的是( 。

A. 用食醋除去熱水瓶中的水垢

B. 用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3

C. 向Al2(SO43溶液中加過量NaOH溶液,制Al(OH)3

D. 向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液,檢驗水解產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末,溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定,在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。

原理:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程:

回答下列問題:

(l)已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接,其中碳元素的化合價是___________。(填序號)

A. +2價 B. -l價 C. 0價 D. +4價

(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度,則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號)。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素,攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì),原因是___

(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________。

(6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時間較長,因此在滴定H2O2前,常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ,溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1.00mL 6mo1/L的硫酸,用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,(KMnO4與尿素不反應(yīng))。

①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ (精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗,最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是

A. N極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4,轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)

已知: C的相對分子質(zhì)量為60,且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 。

B、 C、D分子含碳原子個數(shù)相同;E為高分子化合物。

回答下列問題:

(1)B中含有的官能團名稱為 。

(2)E中鏈節(jié)為

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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