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科目: 來源: 題型:填空題

海洋是一個豐富的資源寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。
(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人海口,多風少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產,在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用:
                                                     (寫一點即可)。
(2)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是                   
②A口排出的是         (填“淡水”或“濃水”)。
(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產流程如下:

①若吸收塔中的溶液含Br03-,則吸收塔中反應的離子方程式為:                  。
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液?
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

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科目: 來源: 題型:填空題

(1)鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹        (填“前”或“后”)加入。
②煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是       。
③煉鐵和煉鋼生產中,尾氣均含有的主要污染物是      。從環(huán)保和經濟角度考慮,上述尾氣經處理可用作          
(2)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式:        ;
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式:         ;
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?      。

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科目: 來源: 題型:填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是    ,寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式             。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經濟效益的角度,生產生石灰的主要原料來源于海洋中的    。 
(3)操作A是    ,操作B是    。 
(4)加入的足量試劑a是    (填化學式)。 
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為      。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產物氯氣可以用于    。 
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V,再轉變?yōu)槁然V?
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科目: 來源: 題型:填空題

(1)下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是(  )。

A.2HgO2Hg+O2B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C.2MgO2Mg+O2D.2Ag2O4Ag+O2
(2)簡要說明不符合工業(yè)實際的原因:                。 

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科目: 來源: 題型:填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知:①Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應;②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應的離子方程式為          。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體,該晶體的化學式是       。若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式                                         。
(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式:                        。
(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                           。

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科目: 來源: 題型:填空題

海洋是一個巨大的化學資源寶庫,下圖是海水加工的示意圖:

(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                         (寫出兩種)。
(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學式             
溶液中發(fā)生反應的化學方程式為                      。

(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的,而不用MgO,其原因是
                                                                          
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質,必須加入一些化學試劑,使雜質沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是          。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,陽離子交換膜的作用是         。

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科目: 來源: 題型:填空題

(11分)從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質。
(一)海水淡化的方法主要有                            (只填一種)。
(二)從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示:

(1)提取Br2時,第一次通入Cl2后發(fā)生反應的離子方程式是           ;
②中SO2表現(xiàn)          (填“氧化”或“還原”)性;
第二次通入Cl2后,要提取Br2還要進行的操作為                        。
(2)為了實現(xiàn)對鎂離子的富集,①中加入的足量試劑是             (填化學式);
請從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下最適宜的冶煉的方法是      
(填字母)。

A.Mg(OH)2MgO Mg
B.Mg(OH)2 MgO Mg
C.Mg(OH)2無水MgCl2Mg
D.Mg(OH)2MgCl2(溶液)Mg

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科目: 來源: 題型:填空題

【選修2:化學與技術】(15分)
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)步驟④的離子反應方程式為                                           。
(2)溴微溶于水,步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,它們的相對密度相差較大。分離出液溴的實驗室方法為            
(3)步驟⑥如果在實驗室中進行,需用到的玻璃儀器有                        。
(4)工業(yè)生產不直接蒸餾含溴的海水得到液溴,而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”,原因是                                                             
(5)苦鹵水還可以用于制取金屬鎂,用化學方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應原理           

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科目: 來源: 題型:填空題

(11分)海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
(1)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

①試劑Ⅰ適宜選用    (填序號)。
A.鹽酸           B.石灰乳         C.氯化鈉溶液        
②操作Ⅰ的名稱是    
③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備金屬Mg,該反應的化學方程式是    。
(2)下圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置。

A裝置中通入Cl2一段時間后,改通熱空氣,將Br2吹出至B裝置。
①A裝置中發(fā)生反應生成Br2的離子方程式為    。
② B裝置中,Br2被SO2還原,B裝置中產生的兩種主要陰離子的符號為        。
③C裝置中NaOH溶液的作用是    

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科目: 來源: 題型:填空題

(12分)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

提示: ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O;
②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。
(1)操作①的名稱是         , 操作②的名稱          、        、過濾。
(2)試劑a的名稱是            。
(3)用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為:                    。
(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來制取鎂單質;而不采用:加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其原因是                                        。

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