鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18．0	9．6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

 
下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （  ）
A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

氮?dú)饧昂�氮的化合物在�?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是          。
（3）圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）已知：  3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②
完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl₂+15NH₃→                      ――③

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會(huì)生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F(xiàn)中堿石灰的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是               。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過(guò)      （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1．00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8．40ml
已知：                                                                      ，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為

A．2 mol

B．3 mol

C．4mol

D．5 mo1

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量

A．0．1mol

B．0．03mol

C．0．02mol

D．0．04mol

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。
(1)求稀釋后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

化學(xué)知識(shí)在各個(gè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。如：
（1）2003年10月15日，我國(guó)成為世界上第三個(gè)將人送入太空的國(guó)家，這次載人航天發(fā)射使用
的“長(zhǎng)征”二號(hào)火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產(chǎn)生CO₂、N₂等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：      。（2分）
（2）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣，會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。氨與氯
氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：     。（2分）出現(xiàn)白煙現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)ClO₂過(guò)程是將食鹽
水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2分）
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式為：           。（2分）
（5）維生素C在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe^3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe^2＋。這說(shuō)明維生素C具有         。（填“氧化性”或“還原性”）（2分）

下列敘述正確的是
①⁷Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)₂O₅（s） 5CO₂（g）＋I(xiàn)₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝           （用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝        ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_b＝         。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO₂體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說(shuō)法正確的是       。（填字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應(yīng)；2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）