（1）當(dāng)乙烯氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時(shí)乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol?L^-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；　　　　　 IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O+R₂O₈^n-+Mn²⁺→MnO₄^-+RO₄^2-+H⁺（未配平），又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO₂緩緩?fù)ㄈ塍w積為V L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式：（可以不填滿，也可以添加序號(hào)）
①______；②______；③______；
④______；⑤______；⑥______．
（2）按反應(yīng)的先后順序，寫出各步反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）若反應(yīng)中CO₂和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積？若能，用代數(shù)式表示CO₂的體積V（CO₂）=______．若不能，理由是______．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度c（NaOH）=______．若不能，理由是______．

下列敘述正確的是

1. A.
   S、Cl都有較強(qiáng)非金屬性，S、C1₂都可以將Fe氧化為+3價(jià)
2. B.
   Na具有強(qiáng)還原性，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均將其還原為最低價(jià)
3. C.
   SO₂具有漂白性，向SO₂飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色
4. D.
   實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₂溶液時(shí)，將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

某廠為綜合利用生產(chǎn)廢料石膏（CaSO₄?2H₂O），設(shè)計(jì)如下工藝流程制備硫酸和生石灰．
回答下列問題：
（1）窯氣中除含有CO₂外，還含有的主要物質(zhì)是______．
（2）窯氣經(jīng)凈化后在氧化、吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）回轉(zhuǎn)窯內(nèi)焦炭與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）此硫酸產(chǎn)品經(jīng)處理后得到的超純硫酸是一種非常有效的清洗劑．一定條件下，它幾乎可以除去硅晶片上所有的無機(jī)殘留物與金屬顆粒，除去硅晶片上銅顆粒的化學(xué)方程式為______．

關(guān)于化合物xNa₂CO₃?yH₂O₂的推理不正確的是

1. A.
   若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3
2. B.
   若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有O₂和CO₂
3. C.
   若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性
4. D.
   若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性

水在很多的反應(yīng)中，起到及其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H為-1價(jià)）�、�2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑　　　　　　　　 ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑　　　　　　　 ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化劑的是______；（填寫序號(hào)，下同）水只作還原劑的是______；水既作氧化劑，又做還原劑的是______；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是______．
（2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是______（填元素符號(hào)），若電解1mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個(gè)．

實(shí)驗(yàn)室中保存少量金屬鈉的方法是

1. A.
   放在水中
2. B.
   放在四氯化碳中
3. C.
   放在煤油中
4. D.
   放在細(xì)沙中

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

1. A.
   該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染
2. B.
   反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂
3. C.
   反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
4. D.
   整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

下列離子方程式正確的是

1. A.
   將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   少量CO₂ 通入Ca（ClO）₂溶液中：Cl^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
3. C.
   氯氣與水的反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑