Question

關(guān)于化合物xNa₂CO₃?yH₂O₂的推理不正確的是

1. A.
   若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3
2. B.
   若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有O₂和CO₂
3. C.
   若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性
4. D.
   若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)完全分解后余下固體212g為碳酸鈉計算分析；
B、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，過氧化氫分解生成氧氣；
C、過氧化氫具有還原性；
D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，過氧化氫具有氧化性具有漂白性；
解答：A、xNa₂CO₃?yH₂O₂加熱后變?yōu)?12 g Na₂CO₃，所以x=2，y的值無法計算，故A錯誤；
B、Na₂CO₃與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，H₂O₂分解會產(chǎn)生O₂，所以可能是二氧化碳和氧氣，故B正確；
C、因為含有H₂O₂，O是-1價，為O的中間價態(tài)，同時具有氧化性、還原性，可以被高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
D、Na₂CO₃溶液水解呈堿性，H₂O₂有氧化性，因此H₂O₂具有漂白性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)和鹽類水解的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．