下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是

	X	Y	Z
A	光導(dǎo)纖維	酸性氧化物	復(fù)合材料
B	純堿	堿	化合物
C	電解質(zhì)	化合物	純凈物
D	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	放熱反應(yīng)

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

25℃時，某物質(zhì)（無結(jié)晶水）溶解度為S g，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，飽和溶液密度為d g/cm³．則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是______ g，含______個分子，含______mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為______，物質(zhì)的量比為______，其中所含氧原子個數(shù)比為______．

下列敘述正確的是

1. A.
   將40gNaOH溶解于1L水中，得到1 mol?L^-1的NaOH溶液
2. B.
   將11.2LHCl氣體通入水中配成0.5L溶液，濃度為1 mol?L^-1
3. C.
   將1L10 mol?L^-1的鹽酸與9L水混合，混合液濃度為1 mol?L^-1
4. D.
   10gNaOH液解在水中配成250ML溶液，其濃度為1 mol?L^-1

某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
關(guān)閉活塞a______；
打開活塞a______；
（2）該小組甲同學(xué)對“如何檢驗SO₂中混有少許CO₂”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液　b．品紅溶液　c．酸性KMnO₄溶液　d．Ca（OH）₂溶液
請回答：
①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式：______．
②若要達到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入______；E中加入______；F中加入______．
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式：______mol/L（用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填）．

右圖是某中學(xué)化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的HCl試劑標簽上的部分內(nèi)容．試計算：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出125.0mL該濃鹽酸配成1000mL溶液，配成的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

十八大報告中提到要加快生態(tài)文明建設(shè)的步伐，下列措施有利于生態(tài)文明建設(shè)的是
①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥�、陂_發(fā)生產(chǎn)無汞電池　③田間焚燒秸稈�、軕�(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)�、菁涌旎�石燃料的開采與使用．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②④
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ②④⑤

現(xiàn)有三組混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸餾
2. B.
   萃取、蒸餾、分液
3. C.
   分液、蒸餾、萃取
4. D.
   蒸餾、萃取、分液

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則______，若低于30℃，則______；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是______．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去______雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有______（以化學(xué)式表示），需加入______，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl；
（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL．寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO₃（%）=______．

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   向FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
2. B.
   向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
3. C.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：
4. D.
   AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag