按要求寫出下列化學方程式，并注明反應類型：
（1）1，3-丁二烯與溴單質(zhì)（60℃）的反應：______；______
（2）甲苯→TNT：______；______．

下列元素①K、②Na、③Al、④Mg，按照金屬活潑性由強至弱的順序排列正確的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①③②④
3. C.
   ④③②①
4. D.
   ①②④③

下列氣體通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   SO₂
3. C.
   SO₃
4. D.
   NH₃

離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示的反應是

1. A.
   石灰石和鹽酸反應制取CO₂
2. B.
   難溶的碳酸鹽和弱酸反應生成CO₂和H₂O
3. C.
   可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應生成CO₂和H₂O
4. D.
   任何碳酸鹽與任何酸反應生成CO₂和H₂O

下列說法不正確的是

1. A.
   碳酸鈉可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性
2. B.
   氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用Si0₂酸性氧化物的性質(zhì)
3. C.
   常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸，是利用濃硫酸的強氧化性
4. D.
   在食品包裝袋中放人硅膠防止食品變質(zhì)，是利用硅膠的吸水性

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項	實驗事實	理論解釋
A	MgCl2溶液中加入濃氨水，出現(xiàn)白色沉淀	堿性：NH3?H2O＞Mg（OH）2
B	用pH試紙測得CH3COONH4溶液的pH=7	CH3COONH4不能水解
C	氟化氫的沸點高于氯化氫	HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵
D	將SO2氣體通入氯水中，氯水褪色	SO2具有漂白性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列敘述正確的是

1. A.
   加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO₃^2-
2. B.
   用可溶性鋇鹽檢驗SO₄^2-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO₄^2-以外的其它陰離子及Ag⁺的干擾
3. C.
   做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待測溶液進行實驗
4. D.
   在某待測液中先滴加鹽酸再加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中必有Cl^-

下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）

1. A.
   
   實驗室用大理石與鹽酸制取CO₂
2. B.
   
   制取SO₂、檢驗SO₂的漂白性
3. C.
   
   分離Cl₂與KI溶液反應生成的碘
4. D.
   
   實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br/>

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	______	______	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	______	氧化性

II．若裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體時，有利于HCl氣體逸出的原因（寫出兩點）______，______．
（2）反應開始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，則①處包有的某固體物質(zhì)可能是______．
a．MnO₂ b．KCl　c．KMnO₄　 d．Cu
寫出②處發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應較長時間后，②處的棕黃色褪去，產(chǎn)物之一為HIO₃（強酸），寫出該反應的離子方程式：______．

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

1. A.
   膠體呈膠狀
2. B.
   分散質(zhì)粒子直徑在10^-9～10^-7m之間
3. C.
   膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
4. D.
   膠體有吸附性