Question

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br/>

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	______	______	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	______	氧化性

II．若裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體時(shí)，有利于HCl氣體逸出的原因（寫出兩點(diǎn)）______，______．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，則①處包有的某固體物質(zhì)可能是______．
a．MnO₂ b．KCl　c．KMnO₄　 d．Cu
寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到______．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處的棕黃色褪去，產(chǎn)物之一為HIO₃（強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

Answer 1

解：Ⅰ．①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子，所以顯酸性，石蕊試液遇酸顯紅色．
②二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色．
③二氧化硫有還原性，碘單質(zhì)有氧化性，二氧化硫和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以淀粉和碘水混合液會(huì)褪色．
故答案為：變紅；褪色；還原性．
II．（1）濃硫酸有吸水性，吸收濃鹽酸中的水分而促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)；濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，也促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)．
故答案為：濃硫酸具有吸水性，稀釋時(shí)放熱．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，所以①有氯氣生成．
a．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)必須在加熱條件下才能反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
b．KCl和氯化氫不反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
c．KMnO₄ 有強(qiáng)氧化性，氯化氫有還原性，所以氯化氫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣置換碘單質(zhì)，故正確．
d．Cu和氯化氫不反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選C．
氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
故答案為：C；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，所以氯氣通過(guò)蘸有石蕊溶液先變紅后褪色．
故答案為：先變紅后褪色．
（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，碘既有氧化性又有還原性，所以氯氣和碘反應(yīng)時(shí)，碘作還原劑，結(jié)合題意知，碘和氯氣、水反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
分析：Ⅰ．①二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性能使品紅溶液褪色；③二氧化硫有還原性，能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、（1）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析，濃硫酸有吸水性，稀釋會(huì)放熱；
（2）②處棉花變成棕黃色說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件判斷；
氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)．
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；
（4）氯氣和碘水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)結(jié)合題意寫出離子方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫和氯氣的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別．