下列說法正確的是

1. A.
   酸、堿、鹽都是電解質
2. B.
   乙醇是非電解質，乙醇溶液不導電
3. C.
   KNO₃固體不導電所以KNO₃不是電解質
4. D.
   一種物質不是電解質就是非電解質

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是

1. A.
   SO₂通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO₂+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O
2. B.
   向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
3. C.
   等濃度的NH₄Al（SO₄）₂溶液與Ba（OH）₂溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
4. D.
   鋁熱反應的原理為：Al₂O₃+2Fe2Al+Fe₂O₃

用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

	①中的物質	②中的物質	預測現(xiàn)象
A	濃氨水	FeCl3溶液	②中有紅褐色沉淀
B	濃氨水	濃鹽酸	③中有白煙
C	濃硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液變?yōu)樗{色
D	飽和亞硫酸	藍色石蕊試液	②中溶液先變紅色又褪色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、燒杯、玻璃棒，還缺少一種玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出這種玻璃儀器名稱：______．
（2）計算需要氫氧化鈉固體質量為______g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因______．
①配制過程中未洗滌燒杯玻璃棒，對所配溶液濃度的影響是：______． （填偏高、偏低或無影響，下同）
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是______．
③燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將______．

已知有三種溶液：飽和FeCl₃溶液、Na₂Si0₃溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl₃溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）₃膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發(fā)生散射；
④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl₃溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H⁺濃度之比為10¹⁰：1，其中正確的是

1. A.
   ①④⑥
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   ①②③④⑤⑥

下列做法正確的是

1. A.
   用無色試劑瓶盛放新制的氯水
2. B.
   用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
3. C.
   用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體
4. D.
   用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁

泡藥酒也是一種萃取，只不過是用液體萃取劑萃�。ㄈ粘Ｕf成提取）固體物質中的相關成分．用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的原則是：
①________；
②________；
③________．

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為______，______．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C______，D______（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是______，它在該實驗中的主要作用是______
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質量為m g，反應后C、D的質量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃?10H₂O的質量分數(shù)為：______（結果用分數(shù)表示，可不化簡）．

“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用．它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240g/mol^-1；其中所含碳元素的質量分數(shù)為20%，所含氫元素的質量分數(shù)為3.3%，氧元素的質量分數(shù)為26.7%，其余為N、S．（寫計算過程）
（1）誤食0.1g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質的量為多少？
（2）試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe³⁺+H₂S═Fe²⁺+S↓+2H⁺
2. B.
   氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al（OH）₄]^-+4N+2H₂O
3. C.
   以石墨為電極電解AgNO₃溶液，陰極反應式為：2H⁺+2e^-→H₂↑
4. D.
   硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH^-+H₂O═Si+2H₂↑