在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為______，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的______（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為______，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：______
（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是______；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是______（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，______（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康�，原因是______．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象______（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．某同學(xué)為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接______、______接______、______接______、______接______、______接______．
（2）洗氣瓶中所裝液體是______．
（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是______．
（4）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是______．

按下列實驗裝置（如圖），通入氣體X，當(dāng)關(guān)閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當(dāng)開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應(yīng)是

	A	B	C	D
X氣體	C12	SO2	CO2	HCl
Y溶液	NaCl	NaHCO3	Na2SO3	NaHSO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙丙+丁+水．
（1）若丙為NO₂．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②NO₂可作火箭重要燃料-肼（N₂H₄）的助燃劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．
寫出燃料-肼（N₂H₄）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______．
（2）若丙為SO₂．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是______．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO₄^-+SO₂+______=Mn²⁺+SO₄^2-+H⁺
③SO₂在一定條件下，發(fā)生：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是______（填序號）．
a．x表示溫度，y表示SO₂的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO₂的物質(zhì)的量，y表示O₂的物質(zhì)的量
d．x表示SO₃的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K．

下列說法中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)為6.02×10²³
2. B.
   常溫常壓下，28 g氮氣所含有的原子數(shù)為6.02×10²³
3. C.
   同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×10²³個氧氣分子所占的體積為11.2 L

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
2. B.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
3. C.
   CaO+SiO₂ CaSiO₃
4. D.
   2KI+Cl₂=2KCl+I₂

在室溫下101kPa條件下飽和的H₂S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙．現(xiàn)用此溶液分別進行以下各實驗：
（1）向此溶液中加入適量濃溴水，溶液的pH值變______（大或�。�，溶液的顏色可能由______色變______色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值變______（大或�。�，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶體，溶液的pH值變______．

下列分離混合物的操作中，必須加熱的是

1. A.
   過濾
2. B.
   萃取
3. C.
   滲析
4. D.
   蒸餾

近來我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、傳統(tǒng)的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．其中幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑可回收銅并使蝕刻液再生．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還有______、______．（用離子方程式表示）
（2）HCl-H₂O₂型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：
______．
（3）H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中加入的試劑A的最佳選擇是下列中的______（填序號）．
①酸性KMnO₄溶液　 ②NaCl（固）　�、奂兹�　�、芷咸烟�
（4）處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂（OH）₂CO₃的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是______．

下列敘述中，正確的是

1. A.
   次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒
2. B.
   實驗室制取氯氣時，常用水來吸收多余的氯氣
3. C.
   漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機色素褪色
4. D.
   氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色