Question

在室溫下101kPa條件下飽和的H₂S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙．現(xiàn)用此溶液分別進行以下各實驗：
（1）向此溶液中加入適量濃溴水，溶液的pH值變______（大或小），溶液的顏色可能由______色變______色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值變______（大或�。�，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶體，溶液的pH值變______．

Answer 1

解：（1）因H₂S能與溴發(fā)生反應(yīng)；Br₂+H₂S=2HBr+S，H₂S是弱酸，而HBr是強酸，所以溶液的pH值變小，溶液的顏色可能由橙色變紅色，故答案為：��；橙 紅；
（2）因H₂S具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化：2H₂S+O₂=2S↓+H₂O，溶液酸性減弱，
故答案為：大； 2H₂S+O₂=2S↓+H₂O；
（3）因H₂S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2- 加入少量Na₂S晶體，S^2-濃度增大，電離平衡逆向移動，H⁺的濃度減少，故答案為：大．
分析：（1）根據(jù)H₂S能與溴發(fā)生反應(yīng)；
（2）根據(jù)H₂S具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化；
（3）根據(jù)S^2-能抑制H₂S的電離；
點評：本題主要考查了H₂S的有關(guān)性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)，得出實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識的能力．