下列實驗或操作合理的是

1. A.
   
   堿式滴定管排氣泡
2. B.
   
   蒸干MgCl₂溶液
3. C.
   
   蒸發(fā)、濃縮、結晶
4. D.
   
   分離碳酸鈉溶液制備無水MgCl₂和乙酸乙酯

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于______中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=______；樣品總酸量g/100mL=______．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：______．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內，pH突變（滴定突躍）范圍為______．所以可選擇______作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

同溫同壓時，等質量的下列氣體體積最大的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   HCl
3. C.
   O₃
4. D.
   CH₄

下列有關實驗的說法正確的是

1. A.
   現(xiàn)向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
2. B.
   CH₂=CH-CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵
3. C.
   用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHSO₄四種無色溶液
4. D.
   SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO₃不溶于水

氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產一系列化工產品．總反應為：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑該反應中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質生產漂白液，其反應的離子方程式為：______；此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______．

下列說法正確的是

1. A.
   冰水為混合物
2. B.
   能在水中電離出H⁺的化合物叫酸
3. C.
   向稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，溶液的導電能力先變小后變大
4. D.
   金屬氧化物均為堿性氧化物

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：
（1）寫出A、B和C的化學式：A______，B______，C______；
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：______，______；
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______；
（4）寫出由F→H的化學方程式：______．

已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構戚的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H₂O反應的化學方程式______．
上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：______．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：______．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：______；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：______．

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式______．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業(yè)生產中最佳溫度為______℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為______．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）₃，寫出該反應的離子方程式：______．
③若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：______．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______溶液（填序號）．
A．H₂O　 B．CH₃COONa、異丙醇　 C．NH₄Cl、異丙醇　 D．Fe（NO₃）₃、異丙醇．

下列與膠體性質或應用無關的是

1. A.
   加明礬使河水變澄清
2. B.
   自來水處理中加漂白粉
3. C.
   利用電泳的原理可將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上
4. D.
   在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應急止血