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下列有關實驗的說法正確的是


  1. A.
    現向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
  2. B.
    CH2=CH-CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵
  3. C.
    用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液
  4. D.
    SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現白色沉淀，證明BaSO3不溶于水
A
分析：A．加NaOH溶液，平衡正向移動；
B．C=C及-CHO均能被高錳酸鉀氧化；
C．Na2CO3、NaHSO4反應生成氣體，AlCl3、Na2CO3反應生成沉淀，NaCl與其它三種物質均不反應；
D．酸性溶液中硝酸鹽具有強氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，白色沉淀為硫酸鋇．
解答：A．K2Cr2O7溶液為橙色，加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，因Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動，故A正確；
B．CH2=CH-CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因C=C及-CHO均能被高錳酸鉀氧化，不能證明該分子中一定含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．Na2CO3、NaHSO4反應生成氣體，AlCl3、Na2CO3反應生成沉淀，NaCl與其它三種物質均不反應，用相互滴加的方法能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液，故C錯誤；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸鋇不溶于水，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、化學平衡移動、物質的檢驗，注重�？伎疾榈目疾椋x項D中的氧化還原為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10分）

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                    ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    構型，BCl3分子是    構型。

（3）對物質的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原

子數之比為________________。

（5）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【物質結構與性質】

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

       A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

       B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

       C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

       D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                    ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    構型，BCl3分子是    構型。

（3）（2分）對物質的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省東北師大附中高三上學期第二次摸底考試化學卷 題型：填空題

【物質結構與性質】
決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                    ；
②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    構型，BCl3分子是    構型。
（3）（2分）對物質的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨
反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積    （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省葫蘆島市五校協作體高三上學期模擬考試化學卷 題型：填空題

（10分）

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                     ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     構型，BCl3分子是     構型。

（3）對物質的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原

子數之比為________________。

（5）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                     圖B

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高三上學期第二次摸底考試化學卷 題型：填空題

【物質結構與性質】

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

        A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

        B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

        C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

        D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                     ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     構型，BCl3分子是     構型。

（3）（2分）對物質的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                     圖B

 

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