根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：

已知：化合物A的組成中含有六個(gè)結(jié)晶水，A、B均溶于水，G是一種重要化工原料．（圖中部分反應(yīng)物或生成物已略去）．
（1）寫(xiě)出晶體A的化學(xué)式：______； 物質(zhì)B的電子式：______．
（2）寫(xiě)出C→D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）寫(xiě)出氣體I通入H的溶液中反應(yīng)的離子方程式：______；
（4）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體D，所得溶液中仍只有一種陰離子．請(qǐng)寫(xiě)出上述變化過(guò)程中的離子方程式：______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1molCl₂與1molCH₄恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A
2. B.
   電解精煉銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
3. C.
   7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A個(gè)碳原子

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   NA個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
2. B.
   常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為NA
3. C.
   在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5molN₂，在一定條件下充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為NA
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C₂H₆含3N_A個(gè)C-H非極性共價(jià)鍵

下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法
2. B.
   丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
3. C.
   纖維素、PLA（聚乳酸）、硝化纖維等都是高分子化合物
4. D.
   2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?wù)呤谟枞�位美日科學(xué)家，他們因研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”，促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性，化學(xué)家們能在試管中制造了非凡的化學(xué)“作品”，說(shuō)明有機(jī)反應(yīng)全部需要催化劑

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是：溶液、膠體、濁液
2. B.
   納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)
3. C.
   膠體屬于介穩(wěn)定系
4. D.
   區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄，NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.4mol
2. B.
   0.2mol
3. C.
   0.6mol
4. D.
   0.8mol

①某同學(xué)甲用圖甲所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中充滿(mǎn)氨氣，該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是________（填寫(xiě)選項(xiàng)代號(hào)）．
A．氨氣易液化B．氨氣極易溶于水C．氨水顯堿性
②同學(xué)乙用圖乙所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)也獲得了成功，他的做法如下：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒杯中出現(xiàn)氣泡，當(dāng)燒杯中的液體顯________色時(shí)撤去毛巾，過(guò)一會(huì)兒即形成噴泉．

③甲同學(xué)受乙同學(xué)做法的啟發(fā)，同樣用裝置乙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，他的做法是：打開(kāi)止水夾，用包有冰塊的毛巾捂住圓底燒瓶一段時(shí)間，你認(rèn)為甲同學(xué)的做法能否________（填“能”或“否”）獲得成功．
④如右圖所示，在燒杯A中盛有適量稀硫酸，有一表面光滑的塑料小球C懸浮于溶液中央，
B中盛有與稀硫酸等密度的Ba（OH）₂溶液．燒杯中插入兩根碳棒，用兩節(jié)5號(hào)電池做電源，連接一個(gè)小燈泡，閉合整套裝置，同時(shí)將B中溶液逐滴加入燒杯A中至恰好完全反應(yīng)，在此實(shí)驗(yàn)中，除觀察到碳棒上有氣泡外，還能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
①________，②________，③________．

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)：向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl₃溶液．
丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是______．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______．
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來(lái)．丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體微粒帶______（填“正”或“負(fù)”）電荷．
②若向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
（4）Fe（OH）₃膠體制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O
2. B.
   向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
3. C.
   足量的鐵溶于少量的稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   向AgCl懸濁液中加入KI溶液振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl（S）+I^-?AgI（S）+Cl^-

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是

1. A.
   用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
2. B.
   常溫下，濃H₂SO₄可貯存于鐵制或鋁制容器中
3. C.
   用瓷坩鍋高溫熔融NaOH
4. D.
   向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，以確定其中是否含有SO₄^2-