Question

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學(xué)：向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl₃溶液．
丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是______．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______．
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體微粒帶______（填“正”或“負(fù)”）電荷．
②若向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
（4）Fe（OH）₃膠體制備的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：（1）甲同學(xué)向1mol?L^-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙；
（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實驗證明了膠體膠粒帶點，膠粒向負(fù)極移動，說明Fe（OH）₃膠粒帶正電，故答案為：正；
②膠體具有聚沉的性質(zhì)，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會使膠體聚沉，故答案為：有紅褐色沉淀生成；
③加入稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，故答案為：有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會溶解（溶液變黃色）；
（4）Fe（OH）₃膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl．
分析：（1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)；
（3）①交易的電泳實驗證明了膠體膠粒是帶電的；
②向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會使膠體聚沉；
③加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀；
（4）制備Fe（OH）₃膠體的原理是利用鹽類的水解．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體有電泳、聚沉等性質(zhì)．