下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鈉與冷水反應：
2. B.
   鋁粉與氫氧化鈉溶液反應：
3. C.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
4. D.
   等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₃溶液與NaOH溶液混合：

物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應（除A～E外的其它物質(zhì)已略去）：
（1）寫出相應物質(zhì)的類別：

	B	C	D
類別

（2）在以上反應中（用序號填空）：
屬于氧化還原反應的是______；屬于復分解反應的是______．
（3）寫出反應③和⑦的離子方程式：______：______．

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

1. A.
   Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
2. B.
   K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
3. C.
   Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ag⁺
4. D.
   NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

通常情況下不能用濃硫酸干燥的氣體是

1. A.
   氫氣
2. B.
   氧氣
3. C.
   氨氣
4. D.
   甲烷

下列有關實驗原理或操作敘述正確的是

1. A.
   過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應
2. B.
   用CCl₄萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
3. C.
   向某溶液中加入新制Cu（OH）₂，加熱后出現(xiàn)紅色沉淀，說明該溶液中一定含醛類物質(zhì)
4. D.
   測氯水的pH值，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是

1. A.
   甲同學：0.2molMgO，經(jīng)計算，其質(zhì)量為0.2g
2. B.
   乙同學：9.03×10²³個O₂，經(jīng)計算，O₂物質(zhì)的量為1.5mol
3. C.
   丙同學：標準狀況下，5.6L水的體積，經(jīng)計算為0.25mol
4. D.
   丁同學：將30mL0.5mol?L^-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經(jīng)計算，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L^-1

除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑錯誤的是

1. A.
   物質(zhì)：二氧化碳；雜質(zhì)：氧氣；除去雜質(zhì)所選試劑：灼熱的銅網(wǎng)
2. B.
   物質(zhì)：銅粉；雜質(zhì)：鐵；除去雜質(zhì)所選試劑：稀硫酸
3. C.
   物質(zhì)：生石灰；雜質(zhì)：碳酸鈣；除去雜質(zhì)所選試劑：稀鹽酸
4. D.
   物質(zhì)：碳酸鈣粉末；雜質(zhì)：氯化鈣粉末；除去雜質(zhì)所選試劑：水

下列化合物中屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   鹽酸溶液
3. C.
   Fe
4. D.
   CuSO₄

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	乙烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗氣
B	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液
C	蛋白質(zhì)（NaCl）	飽和CuSO4溶液	鹽析、過濾
D	乙醇（乙酸）	CaO	蒸餾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設計右圖裝置進行實驗．
（1）如何檢驗該裝置的氣密性______．
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與ag合金粉末（固體M）充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為V mL（已折算成標準狀況）．若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量（m_A1）范圍為______．
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積______ （填“＞”“＜”“=”）V mL．
（5）若a=38mg，V=44.8mL（標準狀況），請通過計算說明該合金是否符合國家標準（不寫計算過程）______   （填“符合”或“不符合”）．