下列化合物中屬于電解質(zhì)的是


  1. A.
    CO2
  2. B.
    鹽酸溶液
  3. C.
    Fe
  4. D.
    CuSO4
D
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
C、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問(wèn)題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①④⑥
①④⑥
（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，向黃色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫(xiě)出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理是以碳作陰極，鐵作陽(yáng)極，電解含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．
寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：
陽(yáng)極
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
；陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為
，畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）下列環(huán)境問(wèn)題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
（填晶體類(lèi)型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負(fù)化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，該單質(zhì)可通過(guò)電解法制得，下列金屬中人類(lèi)最早開(kāi)發(fā)和利用的是
D
D
；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
．（寫(xiě)化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是
C
C

A．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                        B．t3時(shí)降低了溫度
C．t2時(shí)加入了催化劑                      D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫(xiě)出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．下列分子中，屬于非極性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II．銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色
白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色
；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是
sp3
sp3
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
3：1
3：1
；該晶體中，粒子之間的作用力是
金屬鍵
金屬鍵
；
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
H8AuCu3
H8AuCu3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①④⑧
①④⑧
（填編號(hào)），其中需要使用氧化劑的是
④⑧
④⑧
（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫(xiě)出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式．陽(yáng)極
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
　陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案