下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

	實 驗 操 作	現(xiàn) 象	實 驗 結 論
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
B	將某氣體通入品紅溶液中	品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
C	往某溶液中加入KSCN溶液	顯血紅色	溶液中一定含有Fe3+
D	往某溶液中加入鹽酸	產(chǎn)生無色氣體	溶液中一定含有CO32-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為______．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF₄吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO₂氣體（假設SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為______mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質的量之比為______．
　　 ②所得氨水的物質的量濃度為______（保留1位小數(shù)）．
（4）S₄N₄與Ag在一定條件下反應，失去N₂而縮合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢�體（superconductor）．（SN）_x的結構式如圖：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．
計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量．
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

下列裝置或操作能達到實驗目的是

1. A.
   除去乙醇中的乙酸
2. B.
   形成原電池
3. C.
   制取乙酸乙酯
4. D.
   石油的蒸餾

向20mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．則：
（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段______，圖中線段OP：PB=______．
（2）計算原AlCl₃溶液的物質的量濃度為______mol/L
（3）圖中A對應的橫坐標為______mL
（4）當加入5ml NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為______mol．
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為______．

下列說法中不正確的是

1. A.
   因為SiO₂能與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以SiO₂是酸性氧化物
2. B.
   新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液先變紅后褪色
3. C.
   漂白粉、鋼、氯水、Fe（OH）₃膠體均為混合物
4. D.
   鹽酸、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質

下列敘述中，正確的是

1. A.
   1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.02×10²³
2. B.
   14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×10²³
3. C.
   28gC¹⁶O與28gC¹⁸O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×10²³
4. D.
   標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

氯氣、氨氣等物質在生產(chǎn)和科研中都有重要應用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是______．
a．立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是______．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H₂O的質量[m（CuO）、m（H₂O）]，測定銅的近似相對原子質量．反應的化學方程式是：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？______（回答“是”或“否”），用化學方程式說明理由．______．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是______．
C中的試劑是______，其作用是______．
③銅的相對原子質量是______[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂與NO₂在一定條件下發(fā)生化合反應，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標是加入Cl₂的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和．已知所取Cl₂、NO₂的物質的量總和為6mol．則生成物的化學式是______．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   滴入酚酞顯紅色的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   滴入KSCN顯紅色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2-
3. C.
   c（Fe²⁺）=1mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃
4. D.
   加入鋁粉能產(chǎn)生大量H₂的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是

1. A.
   1.5g甲基（-CH₃）所含有的電子數(shù)是N_A
2. B.
   常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為N_A
3. C.
   標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 N_A
4. D.
   常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12N_A

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol?L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol?L^-1，現(xiàn)向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中Cu²⁺的物質的量濃度約為（假設反應前后溶液的體積保持不變）

1. A.
   0.15 mol/L
2. B.
   0.225 mol/L
3. C.
   0.3 mol/L
4. D.
   0.6 mol/L