某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，某校課外活動小組為了探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是______、______．
（2）操作①的名稱為______，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的器材有______．
（3）由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，你認為合理的是______，理由是______．寫出A→D反應(yīng)離子方程式：______．
（4）操作③的名稱是______．

物質(zhì)A～K都是由下表中離子組成的，且為中學化學常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要陰、陽離子可以重復使用）

陽離子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）A、D、K、J的化學式為：A______、D______、K______、J______；
（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是______（用化學式表示）；
（3）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______；
（4）用惰性電極電解I溶液陽極的電極反應(yīng)式為______．

某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進行凈化，回答下列問題．
（1）分散系A(chǔ)、B都屬于______（選填“溶液”“膠體”或“濁液”）．
（2）寫出以下步驟所需的試劑（用化學式表示）
②______　 ③______　 ⑤______
（3）寫出以下步驟的實驗操作名稱①______　 ④______　⑥______
（4）第④步中要用到的玻璃儀器有燒杯、______、______
（5）寫出第②步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______、______．

對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

1. A.
   Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
2. B.
   被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1
3. C.
   Cl₂既是氧化劑又是還原劑
4. D.
   每生成1mol的NaClO₃轉(zhuǎn)移6mol的電子

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

1. A.
   氨水
2. B.
   液氯
3. C.
   水玻璃
4. D.
   鹽酸

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氫氧化鋇跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

向一定質(zhì)量的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物中，加入足量的NaOH固體，共熱，可得到標準狀況下4.48L氣體；將反應(yīng)剩余物溶于足量BaCl₂溶液中，過濾，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假設(shè)涉及各步反應(yīng)均無損耗．試計算：原混合物中（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量之比．（請寫出計算過程）

LiNi_0.25Co_0.75O₂是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni_0.25Co_0.75（OH）₂+4LiOH+O₂=4LiNi_0.25Co_0.75O₂+6H₂O，已知Ni與Co的化合價均有+2和+3，下列說法不正確的是

1. A.
   Ni_0.25Co_0.75（OH）₂中Ni的化合價是+2
2. B.
   LiNi_0.25Co_0.75O₂中Co的化合價是+3
3. C.
   該反應(yīng)中LiOH是還原劑
4. D.
   該反應(yīng)中O₂是氧化劑

下列儀器中，常用于溶解固體和稀釋溶液的是

1. A.
   容量瓶
2. B.
   燒杯
3. C.
   量筒
4. D.
   燒瓶

A～J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍色鈷玻璃），L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）若K為紅棕色粉末，則引發(fā)C與K反應(yīng)的操作為______
（2）寫出電解E水溶液的化學方程式______．
（3）J與H反應(yīng)的離子方程式為______．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為______．