Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氫氧化鋇跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

B
分析：A、稀硫酸具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；
B、可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
C、從反應(yīng)的實(shí)際考慮，還應(yīng)有Cu²⁺與OH^-離子的反應(yīng)；
D、碳酸鈣，不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，
解答：A、稀硫酸具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B、氫氧化鋇與鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水并完全電離，可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C、漏掉了Cu²⁺與OH^-離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C錯誤；
D、碳酸鈣難溶，應(yīng)寫成化學(xué)式，與鹽酸反應(yīng)生成Ca²⁺、H₂O和CO₂，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．