為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．即先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）在合成塔中，當(dāng)有4.4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放熱4947kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______．
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為_(kāi)_____ mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．
②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)，比值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：______
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：______
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、______、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量______ g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀鹽酸　　d．濃硝酸．

霧屬于下列分散系中的

1. A.
   溶液
2. B.
   懸濁液
3. C.
   乳濁液
4. D.
   膠體

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)原理為Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列敘述不正確的是

1. A.
   氧化劑為Co₂O₃，Cl元素被氧化
2. B.
   若有3molH₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   微粒的還原性：Cl^-＞Co²⁺
4. D.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

實(shí)驗(yàn)室收集氨氣應(yīng)采用________法，制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：
A．氯化鈉 B．硫化鈉 C．亞硫酸鈉 D．硫代硫酸鈉 E．硫酸鈉 F．碳酸鈉．
向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生．此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題．
（1）不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體中不含______（填分子式）．
（2）此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）．
第一種情況是______，第二種情況是______，
第三種情況是______，第四種情況是______．

碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)______雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠______結(jié)合在一起．
（2）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn-Br鍵的鍵角______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為_(kāi)_____，每個(gè)Ba²⁺與______個(gè)O^2-配位．

2g Cu₂S和CuS的固體混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生如下反應(yīng)：═
═
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄溶液恰好與350mL 0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO₄溶液與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：
______+______Fe²⁺+______H⁺═______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
（2）KMnO₄溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）欲配制500mL含F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的溶液，需稱取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g?mol^-1）的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
2. B.
   氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
3. C.
   鈉和水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OHˉ=AlO₂ˉ+H₂↑

用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯
2. B.
   需1.92 g氫氧化鈉固體
3. C.
   沒(méi)有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時(shí)俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
4. D.
   洗凈的容量瓶不須干燥后才能用，但使用前須檢漏