下列物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在的是

1. A.
   NO
2. B.
   Fe（OH）₂
3. C.
   C₆H₅OH
4. D.
   Fe₃O₄

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式．實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出假設]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含______一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有______二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種．
[實驗探究]
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為______（填序號）．
（2）實驗過程中，儀器C的作用是______．
[驗證假設，分析推理]
（3）若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想______正確．
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關數(shù)據(jù)也不同．數(shù)據(jù)如下：

實驗 小組	稱取CuSO4 的質(zhì)量/g	儀器C增 加的質(zhì)量/g	量筒中水的體積折算成標 準狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學反應方程式：
①組______；②組______．

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
【甲方案】如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是______．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【乙方案】實驗步驟如下面流程圖所示：
（3）步驟①中過量H₂O₂的作用是______；
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式______；
（5）步驟②中Ba（OH）₂是否足量的判斷方法是______．
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為______（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標示其“Ca²⁺”含量為4mg?L^-1，則其物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1×10^-4mol?L^-1
2. B.
   2×10^-4mol?L^-1
3. C.
   0.5×10^-4mol?L^-1
4. D.
   1×10^-3mol?L^-1

下列各組離子能在指定溶液中共存的是
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、、、
②使pH試紙變深藍的溶液中：、、Na⁺、S^2-、、
③水電離的[H⁺]=10^-12mo?L^-1的溶液中：ClO^-、、、、
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、Na⁺、
⑤使甲基橙變紅的溶液中：、、、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、I^-、Cl^-、S^2-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①②⑤
4. D.
   ③⑥

下列變化需加入還原劑才能完成的是

1. A.
   KMnO₄→MnO₂
2. B.
   HCO₃^-→CO₂
3. C.
   H₂SO₄→SO₂
4. D.
   Br^-→Br₂

大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題：

（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是______（填寫代號，下同），欲進行尾氣處理，最理想的試劑是______．
a．H₂ b．NO₂　c．SO₂　d．灼熱的氧化銅　e．NaOH溶液　 f．品紅試劑
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃儀器有______．
（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H₂O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設計示意圖完成下列有關問題：
寫出制氯氣的離子方程式：______
①實驗裝置的接口順序為：b接______，______接______，______接a；
②裝置D的作用是______；
③在實驗中，一組員認為該實驗設計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．
為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認為裝置E應加在______之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入______（填寫所用試劑或用品名稱）．

由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中離子不重復出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）A溶液與D溶液混合的離子方程式：______．

某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方法Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中正確的是

1. A.
   溶液A和B均可選用稀硝酸
2. B.
   實驗室中方案Ⅱ更便于實施
3. C.
   溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
4. D.
   若溶液B選用濃硝酸，則測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏大

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
2. B.
   1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
4. D.
   物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A