鎂橄欖石（2MgO?SiO₂）中陰離子是

1. A.
   SiO₄^4-
2. B.
   SiO₆^4-
3. C.
   SiO₃^2-
4. D.
   SiO₅^4-

某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______．
（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉
假設(shè)2：只含有______
假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有
（3）設(shè)計實驗方案，進行試驗．
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是______．
②填寫下表：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟4：
步驟5：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   lmol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，氧氣得到的電子數(shù)一定是4N_A
2. B.
   常溫下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有氧原子數(shù)為2N_A
3. C.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
4. D.
   100mL18.4mol?L^-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92N_A

關(guān)于物質(zhì)的檢驗，下列判斷正確的是

1. A.
   在溶液中加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加入BaCl₂溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有SO^2-₄
2. B.
   在溶液中加入AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl^-
3. C.
   在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定是銨鹽溶液
4. D.
   為檢驗鈉鹽中是否混有鉀鹽，直接觀察焰色為黃色，則不含鉀鹽

下列解釋實際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是

1. A.
   用排飽和食鹽水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
2. B.
   熱的純堿溶液堿性增強：?
3. C.
   向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液：
4. D.
   用TiCl₄制備TiO₂：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂．xH₂O↓+4HCl

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合______；
（2）碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合______．

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   NaOH固體
2. B.
   CuSO₄?5H₂O
3. C.
   BaSO₄
4. D.
   NaCl溶液

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）______．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______；
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）______．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）______．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，
①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為：______；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子______．

氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH₂）₂]和發(fā)煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______．
（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化“過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是______．
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.080mol?L^-1NaNO₂溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產(chǎn)物也為N₂．
①寫出氨基磺酸與NaNO₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有______雜質(zhì)．

如圖所示，A．B．C．D．E為中學(xué)化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，它們之間有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為（寫化學(xué)式）A______；B______；C______；D______；E______．
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為（寫化學(xué)式）A______；B______；C______；D______；E______．
（3）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C______．