Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   lmol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，氧氣得到的電子數(shù)一定是4N_A
2. B.
   常溫下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有氧原子數(shù)為2N_A
3. C.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
4. D.
   100mL18.4mol?L^-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92N_A

Answer 1

D
分析：A、氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，氧元素化合價可以變?yōu)?2價或-1價；
B、NO₂和N₂O₄最簡比相同，只需計算92gNO₂中所含氧原子數(shù)即可；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，標(biāo)注元素化合價計算電子轉(zhuǎn)移；
D、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng)；
解答：A、lmol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，生成氧化鈉時得到電子4mol，1mol氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，氧氣得到的電子數(shù)是2N_A，故A錯誤；
B、常溫下，NO₂和N₂O₄最簡比相同，只需計算92gNO₂中所含氧原子數(shù)，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有氧原子數(shù)=×2×N_A=4N_A，故B錯誤；
C、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，氯氣做氧化劑，過氧化氫做還原劑，每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，每生成16g氧氣即0.5mol，則電子轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D、100mL18.4mol?L^-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，質(zhì)量換算 物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是濃硫酸變稀后不和銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．